1. NaCl의 두더지를 찾으십시오
* NaCl의 몰 질량은 58.44 g/mol입니다 (CL의 경우 Na + 35.45 g/mol의 경우 22.99 g/mol)
* NaCl의 두더지 =(NaCl의 질량) / (NaCl의 몰 질량)
* NaCl의 몰 =23.4 g / 58.44 g / mol =0.400 mol
2. 몰비를 계산하십시오
* Molarity (m) =(용질의 몰) / (용액의 리터)
* Molarity =0.400 mol / 10.0 l =0.0400 m
따라서 따라서, 23.4 그램의 염화나트륨을 함유하는 10.0 L 수성 용액의 몰라도는 0.0400 m입니다.
