강산
* 완전한 이온화 : 강산이 물에 용해되면, 이들은 수소 이온 (H+)과 그 상응하는 음이온으로 완전히 이온화 (파손). 이것은 거의 모든 산 분자가 양성자 (H+)를 물 분자에 기증한다는 것을 의미합니다.
* 고농도의 H+ 이온 : 완전한 이온화로 인해, 강산은 용액에서 매우 높은 농도의 H+ 이온을 갖는다. 이것은 낮은 pH (매우 산성)로 이어집니다.
* 예 : 염산 (HCL), 황산 (HASOA), 질산 (HNO₃), 과염산 (HCLO₄)
약산
* 부분 이온화 : 약산은 용액에서만 부분적으로 이온화됩니다. 대부분의 산 분자는 원래 형태로 유지되며 작은 분획 만 양성자를 물에 기증합니다.
* H+ 이온의 낮은 농도 : 부분 이온화로 인해, 약산은 강산에 비해 용액에서 H+ 이온의 농도가 낮다. 이로 인해 PH가 더 높습니다 (산성이 적음).
* 평형 : 약산의 이온화는 평형 반응이다. 이것은 산 분자가 끊임없이 기증하고 양성자를 수용하고 있으며, 평형은 미분화 된 산을 향해 크게 놓여있다.
* 예 : 아세트산 (ch₃cooh), 탄산산 (h₂co₃), 히드로 플루오르 산 (HF)
간단히 말한 주요 차이
| 기능 | 강산 | 약산 |
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| 이온화 | 완료 | 부분 |
| H+ 농도 | 높은 | 낮음 |
| pH | 낮은 (높은 산성) | 더 높음 (덜 산성) |
| 평형 | 적용 할 수없고 본질적으로 완전한 이온화 | 그렇습니다. 이온화와 비 이온화 된 평형 |
중요한 참고 : "강한"및 "약한"이라는 용어는 산의 농도가 아니라 용액의 이온화의 * 범위 *를 나타냅니다. 강산의 희석액은 여전히 산성이 될 수 있습니다.
