주요 차이 - 본드 페어 대 고독한 쌍
모든 요소에는 원자에 전자가 있습니다. 이 전자는 핵 외부에 위치한 껍질에 있습니다. 하나의 쉘은 하나 이상의 궤도를 가질 수 있습니다. 핵에 가장 가까운 궤도는 S, P 및 D 궤도입니다. 궤도는 여러 하위 궤도로 나눌 수 있습니다. 하나의 하위 궤도는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다. 전자가 없으면 빈 궤도라고합니다. 하위 궤도에 하나의 전자가 있으면 짝을 이루지 않은 전자라고합니다. 하위 궤도에 최대 2 개의 전자로 채워지면 전자 쌍이라고합니다. 전자 쌍은 두 가지 유형으로 본드 쌍 및 고독한 쌍으로 찾을 수 있습니다. 본드 쌍과 고독한 쌍의 주요 차이점은 본드 쌍이 본드에있는 두 개의 전자로 구성된다는 것입니다 반면 고독한 쌍은 본드가 아닌 두 개의 전자로 구성됩니다.
주요 영역을 다루었습니다
1. 채권 쌍은 무엇입니까
- 정의, 식별, 예
2. 고독한 쌍은 무엇입니까
- 정의, 식별, 예
3. 본드 페어와 고독한 쌍의 차이점
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :본드 쌍, 공유 본드, 이중 결합, 고독한 쌍, 비 결합 전자 쌍, 궤도, PI 본드, 시그마 본드, 단일 결합, 짝을 이루지 않은 전자, 원자가 전자 
본드 쌍은 무엇입니까
본드 쌍은 본드에있는 한 쌍의 전자입니다. 단일 결합은 항상 서로 쌍을 이루는 두 개의 전자로 구성됩니다. 이 두 전자를 함께 본드 쌍이라고합니다. 결합 쌍은 공유 화합물 및 배위 화합물에서 볼 수 있습니다. 공유 화합물에서, 공유 결합은 결합 쌍으로 구성된다. 조정 화합물에서, 배위 결합은 본드 쌍으로 구성된다.
조정 화합물에서 리간드는 고독한 전자 쌍을 중앙 금속 원자에 기증합니다. 비록 그들이 고독한 쌍 이었지만, 그들은 기부 후 공유 결합과 유사한 조정 결합을 형성한다; 따라서 그들은 본드 쌍으로 간주됩니다. 두 전자가 두 원자 사이에서 공유되기 때문입니다.
공유 화합물에서 두 개의 원자는 짝을 이루지 않은 전자를 공유하여 쌍을 이루게합니다. 이 전자 쌍은 본드 쌍이라고합니다. 이중 또는 트리플 본드가 있으면 각 결합 당 결합 쌍이 있습니다. 예를 들어, 이중 결합이있는 경우 두 개의 본드 쌍이 있습니다. 공유 결합은 2 개의 원자의 궤도의 혼성화를 통해 형성되기 때문에, 결합 쌍은 하이브리드 화 된 궤도에 존재한다. 이들 하이브리드 화 된 궤도는 시그마 결합 또는 PI 결합을 형성 할 수있다. 따라서 결합 쌍은 시그마 채권 또는 PI 결합에서 관찰 될 수 있습니다.
그림 1 :NH3과 BF3 간의 배위 결합
위의 예에서, NH3 분자의 n 원자에있는 전자 쌍은 BF3 분자의 B 원자에 기증된다. 그 후, 배위 결합은 공유 결합처럼 보입니다. 따라서 전자 쌍은 이제 본드 쌍입니다.
고독한 쌍은 무엇입니까
고독한 쌍은 결합하지 않은 한 쌍의 전자입니다. 고독한 쌍의 전자는 같은 원자에 속합니다. 따라서 고독한 쌍은 비 결합 전자 쌍이라고도합니다 . 가장 안쪽 껍질의 전자도 결합되어 결합에 참여하지 않지만 고독한 쌍으로 간주되지 않습니다. 서로 결합 된 원자의 원자가 전자는 고독한 쌍으로 간주됩니다.
때때로이 고독한 쌍은 빈 궤도가있는 다른 원자에 기증 될 수 있습니다. 그런 다음 조정 결합을 형성합니다. 그 후, 그것은 채권 쌍이되기 때문에 고독한 쌍으로 간주되지 않습니다. 일부 요소에는 하나의 고독한 쌍이 있습니다. 다른 요소에는 하나 이상의 고독한 쌍이 있습니다. 예를 들어, 질소 (N)는 최대 3 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 그러나 그것이 가지고있는 원자가 전자의 수는 5이기 때문에, 3 개의 전자는 다른 원자와 공유되어 결합을 형성하는 반면, 다른 2 개의 전자는 고독한 쌍으로 남아 있습니다. 그러나 할로겐은 가장 바깥 쪽 궤도에 7 개의 전자가 있습니다. 따라서, 그들은 1 개의 짝을 이루지 않은 전자와 함께 3 개의 고독한 쌍을 가지고 있습니다. 따라서, 할로겐은이 짝을 이루지 않은 전자를 공유함으로써 하나의 공유 결합을 가질 수있다.
.고독한 쌍은 분자의 결합 각도를 변경합니다. 예를 들어, 2 개의 결합을 갖는 중앙 원자로 구성된 선형 분자를 고려하십시오. 고독한 쌍이 없으면 분자는 선형 분자로 남아 있습니다. 그러나 중앙 원자에 하나 이상의 고독한 쌍이 있다면 분자는 더 이상 선형이되지 않습니다. 고독한 쌍으로 인한 반발로 인해 결합 쌍이 반발됩니다. 그런 다음 분자는 선형 대신 각도가됩니다.
위의 이미지에서 볼 수 있듯이 암모니아에는 하나의 고독한 쌍이 있고, 물 분자에는 2 개의 고독 쌍이 있고 HCl에는 3 개의 고독 쌍이 있습니다.
원자에 빈 궤도가있는 경우, 고독한 쌍은 궤도의 혼성화를 통해 짝을 이루지 않은 전자로 분할되어 결합에 참여할 수 있습니다. 그러나 빈 궤도가 없으면 고독한 쌍은 한 쌍의 전자로 남아 결합에 참여하지 않습니다.
예를 들어, 질소 (n)는 가장 바깥 쪽 궤도에있는 5 개의 전자로 구성됩니다. 2S 궤도에 2 개의 전자와 다른 3 개는 3 개의 p 궤도에 있습니다. 질소는 빈 궤도가 없기 때문에 2S 궤도의 전자 쌍은 고독한 쌍으로 남아 있습니다.
그림 3 :질소의 궤도 다이어그램 (N)
그러나 인 (p)을 고려할 때 가장 바깥 쪽 궤도에 5 개의 전자가 있습니다 :3s 궤도에 2 개의 전자와 3 개의 p 궤도에 다른 3 개의 전자가 있습니다. 그러나 인은 최대 5 개의 결합을 형성 할 수 있습니다. 비어있는 3D 궤도가 있기 때문입니다.
그림 4 :인과 가능한 혼성화를위한 궤도 다이어그램
인은 SPD 하이브리드 화 궤도에 5 개의 전자를 포함시킴으로써 5 개의 결합을 가질 수있다. 그런 다음 인간에 고독한 쌍이 없습니다.
Bond Pair와 Lone 쌍의 차이
정의
채권 쌍 : 본드 페어는 본드에있는 한 쌍의 전자입니다.
고독한 쌍 : 고독한 쌍은 결합하지 않은 한 쌍의 전자입니다.
본딩
채권 쌍 : 채권 쌍은 항상 채권에 있습니다.
고독한 쌍 : 고독한 쌍은 채권에 있지 않지만 고독한 쌍 (조정 본드)을 기증하여 채권을 형성 할 수 있습니다.
원자
채권 쌍 : 두 전자는 결합 쌍의 두 원자에 속합니다.
고독한 쌍 : 두 전자는 고독한 쌍의 동일한 원자에 속합니다.
원산지
채권 쌍 : 두 개의 원자로 전자 공유로 인해 본드 쌍이 생성됩니다.
고독한 쌍 : 빈 궤도가 없기 때문에 고독한 쌍이 생성됩니다.
결론
bond 쌍과 고독한 쌍은 결합 된 전자를 설명하는 데 사용되는 두 가지 용어입니다. 이들 전자 쌍은 화합물의 반응성, 극성, 물리적 상태 및 화학적 특성을 유발한다. 이온 성 화합물은 결합 쌍 및 고독한 쌍을 가질 수 있거나 없을 수 있습니다. 공유 화합물 및 배위 화합물은 본질적으로 결합 쌍을 갖는다. 고독한 쌍이있을 수도 있고 아닐 수도 있습니다. 본드 쌍과 고독한 쌍의 차이점은 본드 쌍이 결합에있는 2 개의 전자로 구성되는 반면, 고독한 쌍은 결합에 있지 않은 2 개의 전자로 구성된다는 것입니다.
