산화 번호 예 :
화합물 염화나트륨 (NaCl) 를 가져 가자
1. 요소를 식별하십시오 : 우리는 나트륨 (NA)과 염소 (CL)가 있습니다.
2. 규칙을 적용하십시오 :
* 규칙 1 : 원소 형태의 원소의 산화 수는 항상 0입니다.
* 규칙 2 : 알칼리 금속 (나트륨과 같은)은 항상 화합물에서 +1의 산화 수를 갖는다.
* 규칙 3 : 할로겐 (염소와 같은)은 일반적으로 화합물에서 -1의 산화 수를 갖는다.
3. 산화 번호 할당 :
* 나트륨 (NA)의 산화 수는 +1 입니다 .
* 염소 (CL)의 산화 수는 -1 입니다 .
따라서 NaCl의 산화 수는 나트륨의 경우 +1, 염소의 경우 -1입니다.
설명 :
나트륨은 그룹 1에 있으며, 이는 하나의 원자가 전자를 가지고있어 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 쉽게 포기합니다. 염소는 그룹 17에 있으며 옥셋을 완성하려면 하나의 전자가 필요합니다. 그들이 결합 할 때, 나트륨은 전자 (+1이되는)를 잃고, 염소는 전자 (-1)를 얻습니다.
키 포인트 :
* 산화 수는 화학 반응에서 전자 이동을 추적하는 부기 도구입니다.
* 그들은 실제 요금이 아니라 모든 결합이 이온 성인 경우 원자가 가질 수있는 가상 전하를 나타내는 방법입니다.
* 중성 화합물의 산화 수의 합은 0과 같아야합니다.
* 원소의 산화 수는 입는 화합물에 따라 다를 수 있습니다.
