산
* 강산 : 물에 완전히 이온화 (해리)를 통해 모든 수소 이온 (H+)을 용액에 기증합니다.
* 예 :염산 (HCL), 황산 (HASOA), 질산 (HNO₃)
* 약산 : 물에서 부분적으로 이온화되며, 이는 수소 이온의 작은 부분 만 기부한다는 것을 의미합니다. 그것들은 접합체베이스와 평형으로 존재합니다.
* 예 :아세트산 (ch₃cooh), 탄산산 (h₂oco), 구연산 (c₆h₈o₇)
베이스
* 강한베이스 : 수산화물 이온 (OH-)을 용액으로 완전히 분리하여 물에 분리합니다.
* 예 :수산화 나트륨 (NAOH), 수산화 칼륨 (KOH), 수산화 칼슘 (CA (OH) ₂)
* 약한베이스 : 물에서만 부분적으로 이온화되며, 이는 이용 가능한 수소 이온 (H+)의 작은 부분만을 수용한다는 것을 의미합니다. 그것들은 접합체 산과 평형으로 존재합니다.
* 예 :암모니아 (NH₃), 메틸 아민 (ch₃nh₂), 피리딘 (C₅HJ)
강도를 결정하는 주요 요인 :
* 결합 강도 : 강산은 수소 원자에 약한 결합을 가지므로 H+를 쉽게 기증 할 수 있습니다. 약산은 수소 원자에 더 강한 결합을 갖는다.
* 극성 : 극성 분자는 극성 결합이 H+ 이온을 기증하거나 수용하기가 더 쉽기 때문에 강한 산 또는 염기 인 경향이 있습니다.
* 분자의 크기 : 더 많은 전자를 갖는 더 큰 분자는 양성자가 손실 될 때 형성되는 음전하 (산) 또는 양성자가 얻을 때 (염기의 경우) 형성되는 양전자를 더 잘 안정화시킬 수있다.
* 전자 흡인 그룹 : 수소 원자에서 전자를 빼내는 그룹은 수소 원자가 (산)를 더 쉽게 떠나 산도를 증가시킵니다.
주요 표시기 :
* pH : 강산은 pH 값이 매우 낮고 (0에 가깝다) 강한 염기는 매우 높은 pH 값 (14에 가깝다)을 갖는다. 약산 및 염기는 pH 값이 중성 지점 7에 더 가깝습니다.
* 평형 상수 (KA 또는 KB) : KA (산 해리 상수) 또는 KB (염기 해리 상수)가 높을수록 산 또는 염기가 더 강해집니다.
* 전도도 : 강한 산과 염기는 높은 이온화로 인해 전기 도체가 더 좋습니다.
요약 :
산 또는 염기의 강도는 용액에서 양성자 (H+)를 기증하거나 수용하는 능력에 의해 결정된다. 강산과 염기는 완전히 이온화되는 반면, 약산과 염기는 부분적으로 이온화됩니다.
