1. 채권 파괴 :
- 반응물 분자의 원자 사이의 기존 화학 결합이 파손되었습니다. 이것은 일반적으로 열 형태로 공급되는 에너지가 필요합니다.
2. 새로운 채권의 형성 :
- 그런 다음 원자가 자신을 재 배열하고 새로운 결합을 형성하여 제품 분자를 만듭니다. 이 과정은 종종 에너지, 때로는 열이나 빛으로 방출됩니다.
3. 화학 성분의 변화 :
- 물질의 화학적 조성은 원자가 재 배열되어 새로운 물질의 생성을 초래할 때 변화를 일으켰다.
4. 에너지 변화 :
- 화학 반응은 에너지 (발열)를 방출하거나 에너지 (흡열)를 흡수 할 수 있습니다. 이 에너지 변화는 반응의 자발성을 이해하는 데 중요합니다.
5. 질량 보존 :
- 반응물의 총 질량과 화학 반응에서 생성물의 총 질량은 동일하게 유지됩니다. 이것은 질량 보존 법칙으로 알려져 있습니다.
여기에 비유가 있습니다 :
다른 색의 벽돌이 달린 레고 세트가 있다고 상상해보십시오. 화학 반응은 레고 세트를 분해하고 같은 벽돌로 완전히 새로운 구조를 구축하지만 다르게 배열되는 것과 같습니다. 전체 벽돌 수는 동일하지만 최종 구조는 다릅니다.
화학 반응에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도가 높으면 반응 속도가 증가합니다.
* 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 일반적으로 반응의 속도를 높입니다.
* 표면적 : 반응물의 더 큰 표면적은 더 많은 충돌을 가능하게하여 더 빠른 반응을 초래합니다.
* 촉매 : 촉매는 스스로 소비하지 않고 반응 속도를 높입니다.
화학 반응을 이해하는 것은 화학, 생물학, 의학 및 공학을 포함한 많은 분야의 기본입니다.
