1. 암모니아의 질량이 있다면 :
* 암모니아의 어금니 질량 (nh₃)을 찾으십시오.
* 질소 (N)의 몰 질량은 14.01 g/mol입니다.
* 수소 (H)의 몰 질량은 1.01 g/mol입니다.
* NH₃의 총 몰 질량 =14.01 + (3 * 1.01) =17.04 g/mol
* 암모니아의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다.
* 암모니아 몰 =(그램에서 암모니아의 질량) / (17.04 g / mol)
2. 암모니아의 양이 있다면 (가스로) :
* 암모니아 가스의 온도와 압력을 알아야합니다.
* 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오 : PV =NRT
* p =압력 (ATM)
* V =볼륨 (리터)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (켈빈)
* N (Moles 수)을 해결하기 위해 방정식을 재 배열합니다.
* n =(pv) / (rt)
예 :
0.75 Grams 가 있다고 가정 해 봅시다 암모니아의.
* 암모니아 몰 =(0.75 g) / (17.04 g / mol) ≈ 0.044 Moles
암모니아의 질량 또는 부피를 제공하면 두더지의 수를 계산할 수 있습니다.
