1. 해리 :
* 전해질을 함께 잡고있는 이온 결합은 파손됩니다.
* 개별 이온 (양이온 및 음이온)은 수 분자로 둘러싸여 수화 쉘이라고합니다.
*이 과정을 해리 라고합니다 .
2. 전도도 :
* 용액에 유리 이온의 존재는 전류의 흐름을 허용합니다.
* 이것이 전해질이 전기를 전도하는 이유입니다.
3. 공동 특성 :
* 용해 된 이온의 존재는 용액의 다음 특성에 영향을 미칩니다.
* 증기 압력 하강 : 용액의 증기 압력은 순수한 물에 비해 감소합니다.
* 비등점 고도 : 용액의 끓는점은 순수한 물에 비해 증가합니다.
* 동결 지점 우울증 : 용액의 동결 지점은 순수한 물에 비해 감소합니다.
* 삼투압 : 용액의 삼투압은 순수한 물에 비해 증가합니다.
4. 화학 반응 :
* 용해 된 이온은 화학 반응에 참여할 수 있습니다.
* 이것은 신경 자극 및 근육 수축과 같은 많은 생물학적 과정에서 중요합니다.
5. pH 변화 :
* 전해질의 첨가는 용액의 pH에 영향을 줄 수 있습니다.
예를 들어, 강산 및 염기는 물에 완전히 분리되어 상당한 pH 변화를 초래합니다.
전반적으로, 이온적으로 결합 된 전해질을 물에 첨가하면 다음과 같은 용액이 생성됩니다.
* 증가 된 전도도
* 변경된 공동 특성
* 화학 반응의 잠재력
* 가능한 pH 변화
특정 효과는 전해질의 특성 (강도, 농도 및 화학적 특성)에 따라 다릅니다.
