* 칼슘은 금속입니다 : 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 있습니다 (Ca²⁺).
* 수소는 비금속입니다 : 그것은 전자를 얻고 음성 이온 (H⁻)을 형성하거나 전자를 공유하여 공유 결합을 형성하는 경향이 있습니다.
반응이 발생하기 위해서, 전자의 전달 또는보다 안정적인 화합물의 형성과 같은 구동력이 필요하다.
그러나, 칼슘은 특정 수소 함유 화합물과 반응 할 수있다 :
* 물 (h>o) : 칼슘은 물과 격렬하게 반응하여 수산화 칼슘 (Ca (OH) ₂) 및 수소 가스 (HAT)를 생산합니다.
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ca (s) + 2h )o (l) → ca (OH) ₂ (aq) + h₂ (g)
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* 산 : 칼슘은 염산 칼슘 (CaCl₂) 및 수소 가스를 생성하기 위해 염산 (HCL)과 같은 산과 반응합니다.
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ca (s) + 2hcl (aq) → caCl₂ (aq) + h₂ (g)
```
이들 반응에서, 칼슘은 환원제로서 작용하여, 물 또는 산 분자로부터 수소 이온 (H⁺)에 전자를 기증한다.
중요한 참고 : 칼슘 금속은 반응성이 높으며주의해서 다루어야합니다.
