공유 결합 자체는 물의 용해도를 결정하지 않습니다. 그것은 중요한 공유 결합에 의해 형성된 * 분자 *입니다.
이유는 다음과 같습니다.
* 물은 극성 분자입니다 : 물 분자는 양의 말단 (수소 원자 근처)과 음성 말단 (산소 원자 근처)을 갖는다. 이 극성은 물이 다른 극성 분자와 강한 수소 결합을 형성 할 수있게한다.
* 극성 분자는 물에 용해됩니다 : 설탕 (포도당)과 같은 극성 분자가 물에 넣을 때, 물 분자는 당 분자를 둘러싸고 설탕의 극성 그룹과 수소 결합을 형성합니다. 이 상호 작용은 설탕 분자를 분리하여 용해시킬 수 있습니다.
* 비극성 분자는 물에 불용성입니다 : 오일과 같은 비극성 분자는 동일한 극성을 가지고 있지 않습니다. 물 분자는 그들과 강한 수소 결합을 형성 할 수 없으므로 분리되어 있으며 용해되지 않습니다.
따라서, 물 내 공유 화합물의 용해도는 전체 극성에 따라 다릅니다.
* 극성 공유 분자 : 이 분자들은 전자의 고르지 않은 분포를 가지고있어 부분 전하를 만듭니다. 그들은 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수 있기 때문에 물에 * 용해됩니다. 예 :설탕, 에탄올.
* 비극성 공유 분자 : 이 분자들은 전자의 균일 한 분포를 가지므로 부분 전하가 발생하지 않습니다. 그들은 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수 없기 때문에 물에 불용성이 있습니다. 예 :오일, 메탄.
키 테이크 아웃 : 그것은 공유 결합 자체가 아니라 물의 용해도를 지시하는 결합에 의해 생성 된 분자의 * 극성 *입니다.
