1. 전자 수 :
* 나트륨 이온 (Na+) : 10 개의 전자가 있습니다. 그것은 중성 상태에서 하나의 전자를 잃어 긍정적으로 하전됩니다.
* 네온 원자 (NE) : 10 개의 전자가 있습니다. 그것은 자연스럽게 중성 원자이며, 이는 같은 수의 양성자와 전자를 가지고 있음을 의미합니다.
2. 청구 :
* 나트륨 이온 (Na+) : 전자가 손실되어 +1 충전이 있습니다.
* 네온 원자 (NE) : 중립 전하 (0)가 있습니다.
3. 전자 구성 :
* 나트륨 이온 (Na+) : 1S² 2S² 2P⁶ (네온과 동일)
* 네온 원자 (NE) : 1S² 2S² 2p⁶
4. 화학 반응성 :
* 나트륨 이온 (Na+) : 안정적인 전자 구성으로 인해 상대적으로 반응하지 않습니다.
* 네온 원자 (NE) : 전체 외부 전자 쉘으로 인해 매우 반응하지 않습니다 (고귀한 가스).
본질적으로, 나트륨 이온은 네온 원자와 동일한 전자 구성을 가지므로 매우 안정적입니다. 그렇기 때문에 나트륨이 양의 이온을 형성하기 위해 외부 전자를 쉽게 잃는 이유입니다.
키 테이크 아웃 : 나트륨 이온과 네온 원자는 동일한 수의 전자와 동일한 전자 구성에도 불구하고 화학적 거동이 다릅니다. 이 차이는 나트륨 이온이 양전하를 가지고 있고, 네온 원자는 중성이라는 사실에서 발생합니다.
