주목하는 것이 중요합니다 : 산화나드와 물의 질량을 직접 첨가하여 반응의 곱을 얻을 수는 없습니다. 이유는 다음과 같습니다.
* 화학 반응 : 산수 나트륨 및 물은 수산화 나트륨 (NAOH)을 형성하기 위해 반응합니다.
na₂o + h₂o → 2 naoh
* 질량 보존 : 화학 반응에서, 반응물의 총 질량 (시작 재료)은 생성물의 총 질량 (물질)과 같습니다.
제품의 질량을 계산하려면 가 필요합니다
1. 산수 나트륨 및 물의 양 : 각 반응물의 양이 얼마나 많이 시작되는지 알아야합니다.
2. 화학량 론 : 균형 잡힌 화학 방정식을 사용하여 주어진 양의 산수 나트륨 및 물에서 수산화 나트륨이 얼마나 많이 생성되는지 알아냅니다.
예 :
10 그램의 산화 나트륨과 5 그램의 물이 있다고 가정 해 봅시다. 문제에 접근하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 그램을 두더지로 변환 :
* na₂o =(10 g na₂o) / (61.98 g / mol na₂o) =0.161 Moles na₂o
* H₂O =(5 g h₂o) / (18.02 g / mol h₂o) =0.277 Moles H₂O의 두더지
2. 반응 제한 결정 :
* 제한 반응물은 먼저 사용되는 반응물이며, 형성된 제품의 양을 제한합니다.
* 균형 방정식에서 1 몰의 na₂O는 1 몰의 HATE와 반응합니다.
* 우리는 Na₂O의 두더지가 적기 때문에 제한 반응물입니다.
3. 제품 몰을 계산 :
* NaOH의 두더지 =(0.161 Moles na₂o) * (2 몰 NaOH / 1 몰 Na₂O) =0.322 Moles NaOH
4. 제품의 두더지를 그램으로 변환 :
* NaOH의 질량 =(0.322 Moles naoh) * (40.00 g/mol naoh) =12.88 그램 naoh
따라서 생성물의 질량 (수산화 나트륨)은 12.88 그램입니다.
중요한 참고 : 이것은 단지 예입니다. 특정 양의 산화나 사이드와 물에 따라 계산을 조정해야합니다.
