다음은 물에서의 반응의 고장입니다.
* 용해 :
* 소량의 AGCL은 물에 용해되어은 이온 (Ag+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)을 형성합니다.
* Agcl (s) (a ag + (aq) + cl- (aq)
* 평형 :
*이 반응은 평형 반응으로 양방향으로 진행됩니다.
* 용해 공정은 낮은 용해도 제품 상수 (KSP) 에 의해 제한됩니다. 25 ° C에서 1.8 × 10 ¹⁰의 Agcl. 이는 용액 내 Ag+ 및 클리온의 농도의 산물이 매우 작으므로 AGCL 용해가 거의 없음을 의미합니다.
* 강수 :
* 용액에서 Ag+ 또는 클리온의 농도가 증가한 경우 (예 :AgNO3 또는 NaCl을 더 첨가하여) 평형이 왼쪽으로 이동하여 Agcl 의 침전으로 이어집니다. 솔루션에서.
Agcl의 용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도에 따라 용해도가 약간 증가합니다.
* 공통 이온 효과 : 용액에 다른 Ag+ 또는 클리온의 존재는 LE Chatelier의 원칙으로 인해 AGCL의 용해도를 감소시킬 것입니다.
* 복잡한 형성 : 은 이온 (예를 들어, 암모니아, 시안화물)과 복합체를 형성 할 수있는 리간드의 존재는 AGCL의 용해도를 증가시킬 수있다.
전반적으로, 물에서 염화은의 반응은 제한된 용해 과정이며, 대부분의 AGCL은 고체 침전물로 남아있다. .
