그들이 작동하는 방법은 다음과 같습니다.
* 산 수소 이온 (H+)을 용액으로 방출하여 더 산성으로 만듭니다.
* 베이스 수소 이온 (H+)을 수용하여 용액을 덜 산성으로 만듭니다 (더 많은 알칼리 또는 염기성).
버퍼 약산 및 그의 접합체 염기 (또는 약한 염기 및 그의 접합체 산)를 함유하는 용액이다. 이들 성분은 첨가 된 산 또는 염기와 반응하여 pH의 변화를 최소화 할 수있다.
버퍼 시스템의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
* 중탄산염 완충 시스템 : 이 시스템은 혈액 pH를 유지하는 데 중요합니다. 그것은 카본 산 (H2CO3)과 그의 컨쥬 게이트 염기, 중탄산염 (HCO3-)을 포함한다.
* 인산염 완충 시스템 : 이 시스템은 세포 내 유체에서 중요합니다. 그것은 디 하이드로겐 포스페이트 (H2PO4-) 및 그의 접합체 염기, 수소 인산염 (HPO42-)을 포함한다.
* 트리스 버퍼 : 이것은 일반적으로 사용되는 실험실 버퍼입니다. 트리스 (트리스 (하이드 록시 메틸) 아미노 메탄) 및 그의 접합체 산, Tris-HCl로 구성됩니다.
버퍼 작동 방식 :
* 산이 첨가 될 때 : 완충액의 컨쥬 게이트 염기는 첨가 된 H+ 이온과 반응하여 약산으로 변환한다. 이것은 pH의 변화를 최소화합니다.
* 베이스가 추가 될 때 : 완충액의 약산은 첨가 된 궤도와 반응하여 물 및 컨쥬 게이트 염기를 형성한다. 이것은 또한 pH의 변화를 최소화한다.
요약하면, 버퍼는 생물학적 시스템 및 다양한 화학 반응에서 안정적인 pH를 유지하는 데 필수적입니다.
