이해력을 이해합니다
* pH 스케일 : 이 척도는 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다.
* 0 ~ 6.9 : 산성
* 7 : 중립적
* 7.1 ~ 14 : 기본 (알칼리성)
* 수소 이온 (H+) : 더 높은 농도의 H+는 용액을보다 산성으로하여 pH를 낮추는다.
* 수산화 이온 (OH-) : 더 높은 농도의 OH- 용액을보다 기본 (알칼리성)로 만들어 pH를 증가시킨다.
기지의 작동 방식
* 양성자 수용자 : 염기는 수소 이온 (H+)을 수용 할 수있는 물질입니다.
* 중화 산 : 베이스가 H+를 갖는 용액에 첨가 될 때,베이스는 H+와 반응하여 물 (H2O)을 형성한다. 이는 H+의 농도를 감소시켜 용액을 덜 산성으로 만들고 pH를 증가시킨다.
예
수산화 나트륨 (NAOH)을 공통 염기에 첨가하고 염산 (HCL)의 용액에 첨가하는 것을 고려해 봅시다.
* HCl : 이것은 강한 산으로 H+ 이온을 쉽게 방출한다는 것을 의미합니다.
* naoh : 이것은 강력한 기반이며, 오리온을 쉽게 방출합니다.
* 반응 :
* HCl (AQ) + NaOH (AQ) -> NaCl (AQ) + H2O (L)
* 산으로부터의 H+는 바닥에서 OH-와 반응하여 물을 형성하는데, 이는 중성이다.
결과
H+ 및 OH-가 포함 된 솔루션에베이스를 추가하면 다음이 발생합니다.
1. 중화 : 베이스는 H+ 이온과 반응하여 중화합니다.
2. pH 증가 : H+ 농도의 감소는 pH가 증가하여 용액이 산성이 적고 기본적으로 만듭니다.
중요한 메모
* 베이스의 강도 : NaOH와 같은 강한 염기는 pH에 중대한 영향을 미쳐 pH가 크게 증가합니다. 약한 염기는 덜 두드러진 효과가 있습니다.
* 농도 : 베이스의 농도도 역할을합니다. 더 높은 농도의 염기는 pH에 더 큰 영향을 미칩니다.
요약
H+ 및 OH-가있는 용액에베이스를 추가하면 H+ 이온의 농도가 감소하여 pH가 증가하고보다 기본적인 (알칼리성) 용액으로의 전환이 발생합니다.
