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공유 화합물 CH2F2가 비 극적입니까?

아니요, CH2F2 (Difluoromethane)는 Polar 입니다 . 이유는 다음과 같습니다.

* 전기 음성 : 불소 (F)는 전기 음성이 매우 높으며, 이는 탄소 (C) 또는 수소 (H)보다 전자를 더 강하게 끌어들입니다.

* 분자 형상 : 분자는 중심 탄소 원자 주위의 4 개의 전자 그룹으로 인해 사면체 형상을 갖는다. 이는 C-F 결합이 중앙 탄소 주변에서 대칭이 아니라는 것을 의미합니다.

* 쌍극자 모멘트 : C-F와 C-H 결합 사이의 전기 음성화의 차이는 쌍극자 모멘트를 만듭니다. 불소 원자는 전자 밀도를 이들로 끌어 당겨 불소 원자 근처에서 부분 음전하 (Δ-)를 초래하고 수소 원자 근처에서 부분 양전하 (Δ+)를 초래한다. 이 쌍극자는 지오메트리로 인해 취소되지 않으므로 분자에 전체 쌍극자 모멘트를 제공합니다.

요약 : CH2F2의 극성 C-F 결합 및 비대칭 분자 형상은 순 쌍극자 모멘트를 초래하여 분자를 극성으로 만듭니다.

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