산성 비의 과정 :
산성 비는 실제로 비가 아니지만, 5.6보다 낮은 빗물의 자연 산도 인 PH를 가진 모든 형태의 강수량. 프로세스는 다음과 같습니다.
1. 이산화황 및 질소 산화물의 방출 :
* 화석 연료 : 발전소 및 차량에서 화석 연료 (석탄, 오일 및 천연 가스)의 연소는 이산화황 (SO2) 및 질소 산화물 (NOX)을 대기로 방출합니다.
* 산업 공정 : 특정 산업 활동은 또한 이러한 오염 물질을 방출합니다.
2. 대기 반응 :
* SO2 및 NOX는 대기의 물, 산소 및 기타 물질과 반응하여 황산 (H2SO4) 및 질산 (HNO3)을 형성합니다.
*이 산은 공중에서 장거리, 때로는 수백 마일을 여행 할 수 있습니다.
3. 산 증착 :
* 산성 화합물은 습식 증착 (비, 눈, 안개 및 이슬) 또는 건조 증착 (가스 및 입자)의 형태로 지구 표면에 증착된다. .
* 습식 증착이 더 일반적이지만, 수역과 토양의 산도에 기여합니다.
단순화 된 화학 반응 :
* SO2 + H2O + O2 → H2SO4 (황산)
* NOX + H2O + O2 → HNO3 (질산)
산성 비의 결과 :
* 호수와 강의 산성화 : 산성비는 물의 몸을 산성으로 만들어 물고기와 다른 수생 생물을 해치거나 죽일 수 있습니다.
* 산림 손상 : 산성비는 토양에서 영양분을 침출하여 약화되어 질병과 해충에 더 취약하게 만들어 나무를 손상시킬 수 있습니다.
* 건물과 기념물의 부식 : 산성비는 금속과 석재를 부식시킬 수 있으며 건물, 조각상 및 기타 구조물이 손상 될 수 있습니다.
* 인간 건강 문제 : 산성 비는 인간의 호흡기 문제 및 기타 건강 문제에 기여할 수 있습니다.
산성 비에 대한 솔루션 :
* 배출량 감소 : 클리너 에너지 원으로 전환하고 에너지 효율 측정을 구현하며 산업 배출을 조절합니다.
* 스크러버 사용 : 발전소에 세정기를 설치하여 연도 가스에서 이산화황을 제거하십시오.
* 저설가 연료를 사용하십시오 : 저황 석탄 및 기타 연료를 사용하십시오.
* 대중 교통 및 대체 교통 수단 홍보 : 차량 배출량을 줄입니다.
산성 비의 과정과 그 결과를 이해함으로써 우리는 그 영향을 줄이고 환경을 보호하기 위해 협력 할 수 있습니다.
