1. 약한 분자간 힘 :
비금속은 일반적으로 원자 사이에 약한 분자간 힘 (반 데르 발스 힘 또는 수소 결합)을 갖는다. 이 힘은 금속에서 발견되는 금속 결합보다 약하기 때문에 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다.
2. 낮은 원자 질량 :
많은 비금속에는 원자 질량이 낮습니다. 작은 원자는 일반적으로 서로에게 명소가 약합니다.
3. 작은 크기와 높은 전기 음성 :
비금속의 크기는 작고 전기 음성이 높은 경향이 있습니다. 이것은 다른 원자와 강한 결합을 형성 할 가능성이 적어 분자간 힘이 약해집니다.
4. 공유 결합 :
비금속은 주로 공유 결합을 형성하며, 여기에는 원자 사이의 전자 공유를 포함합니다. 이러한 결합은 일반적으로 금속 결합보다 약합니다.
예 :
* 할로겐 (그룹 17) : 불소 (F), 염소 (CL), 브롬 (BR) 및 요오드 (I)는 약한 분자간 힘으로 인해 실온에서의 가스입니다.
* 고귀한 가스 (그룹 18) : 헬륨 (HE), 네온 (NE), 아르곤 (AR), 크립톤 (KR), XEON (XE) 및 라돈 (RN)은 실온에서의 가스이므로, 이들 사이에 매우 약한 힘을 가진 단일 원자로 존재하기 때문입니다.
* 산소 (O) 및 질소 (N) : 이 가스는 생명에 필수적이며 대기 중에 존재합니다.
* 수소 (H) : 가장 가벼운 요소이지만, 분자간 력이 약화되어 실온에서 가스이기도합니다.
예외 :
많은 비금속은 실온에서 가스이지만 일부는 고체 또는 액체입니다. 예를 들어, 탄소 (C)는 고체이고 인 (P)은 고체이며 브롬 (BR)은 액체입니다.
이것이 일반적인 추세이며 화학의 규칙에는 항상 예외가 있음을 기억하는 것이 중요합니다.
