이유는 다음과 같습니다.
* 이상적인 가스 법칙 : 가스의 몰 부피는 온도 및 압력과 직접 관련이 있습니다. 이상적인 가스 법칙은이 관계를 설명합니다.
* pv =nrt
* 어디:
* p =압력
* V =볼륨
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수
* t =온도
* 어금니 부피 : 어금니 부피는 물질의 1 몰에 의해 점유 된 부피입니다. 이상적인 가스의 경우 어금니 부피는 이상적인 가스 법칙을 사용하여 계산할 수 있습니다.
* v/n =rt/p
건조 CO2의 어금니 부피를 찾으려면 온도와 압력을 제공해야합니다.
예 :
온도가 25 ° C (298k)이고 압력이 1 atm이라고 가정 해 봅시다.
1. 온도를 켈빈으로 변환 :25 ° C + 273.15 =298.15 K
2. 값을 이상적인 가스 법 방정식에 꽂습니다.
* v/n =(0.0821 l · atm/mol · k) * (298.15 k)/(1 atm)
3. 몰 부피를 계산하십시오 :V/N ≈ 24.47 l/mol
따라서 25 ° C 및 1 atm에서 건조 CO2의 몰 부피는 약 24.47 L/mol입니다.
