1. 중립 솔루션 :
* 시나리오 : 강한 산 를 혼합 할 때 및 강한 알칼리 동일한 양 그들은 서로를 완전히 중화시킵니다.
* 결과 : 당신은 중성 솔루션을 얻습니다 pH 7.
* 예 : 염산 (HCL)을 수산화 나트륨 (NAOH)과 동일한 양으로 혼합합니다.
2. 산성 용액 :
* 시나리오 :
* 당신은 강한 산 를 혼합합니다 약한 알칼리 동일한 양 .
* 당신은 강한 산 를 혼합합니다 강한 알칼리 동일하지 않은 양 , 더 많은 산.
* 결과 : 당신은 산성 용액을 얻습니다 pH가 7보다 작습니다.
* 예 :
* 동일한 양의 암모니아 (NH3)와 염산 (HCL)을 혼합합니다.
* 고산화 나트륨 (HCL)과 수산화 나트륨 (NAOH)과 혼합하여 더 많은 HCL과 혼합.
3. 알칼리성 용액 :
* 시나리오 :
* 약산 를 혼합합니다 강한 알칼리 동일한 양 .
* 당신은 강한 산 를 혼합합니다 강한 알칼리 동일하지 않은 양 더 많은 알칼리와 함께.
* 결과 : 알칼리성 용액 를 얻습니다 pH가 7보다 큰.
* 예 :
* 아세트산 (CH3COOH)을 수산화 나트륨 (NAOH)과 동일한 양으로 혼합합니다.
* 고산화 나트륨 (HCL)과 수산화 나트륨 (NAOH)과 혼합 된 NAOH와 혼합.
4. 버퍼 용액 :
* 시나리오 : 당신은 약산 를 혼합합니다 conjugate base (또는 약한베이스 컨쥬 게이트 산 ).
* 결과 : 버퍼 솔루션 를 얻습니다 소량의 산 또는 알칼리가 첨가 될 때 PH의 변화에 저항합니다.
* 예 : 아세트산 (CH3cOOH)과 나트륨 아세테이트 (CH3coona) 혼합.
키 포인트 :
* 강산 및 강한 알칼리 물에서 완전히 이온화하십시오.
* 약산 및 약한 알칼리 물에서만 부분적으로 이온화됩니다.
* pH 스케일 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다.
* 산과 알칼리 사이의 반응은 중화 라고합니다. .
이 점들에 대해 자세히 설명하거나보다 구체적인 예를 제공하기를 원한다면 알려주세요!
