기본 이해
* 엔탈피 (ΔH) : 반응의 열 변화를 나타냅니다. 양성 ΔH는 흡열 반응을 나타냅니다 (열이 흡수됨).
* 엔트로피 (ΔS) : 시스템의 장애 또는 무작위성을 나타냅니다. 양성 ΔS는 장애의 증가를 나타냅니다.
* 깁스 자유 에너지 (ΔG) : 반응의 자발성을 결정합니다.
* ΔG <0 :반응은 자발적입니다 (선호)
* ΔG> 0 :반응은 자발적이지 않습니다 (선호하지 않음)
* ΔG =0 :반응은 평형입니다
관계
깁스 자유 에너지, 엔탈피 및 엔트로피의 관계는 방정식으로 설명됩니다.
ΔG =ΔH- TΔS
어디:
* t =켈빈의 온도
온도의 영향
* 저온 : 저온에서는 TΔS 용어 (엔트로피 기여를 나타내는)가 작습니다. ΔH가 양수이기 때문에 전체 ΔG는 양성이어서 반응을 자발적으로 만듭니다.
* 고온 : 온도가 증가함에 따라 TΔS 항이 커집니다. TΔS 항이 ΔH 항보다 커지면 전체 ΔG는 음성이되어 반응이 자발적으로 만듭니다.
요약
양성 ΔH 및 양성 ΔS와의 반응 :
* 저온에서 반응은 자발적이지 않습니다. 반응 (양성 ΔH)의 흡열 성질은 장애의 증가 (양성 ΔS)보다 중요하다.
* 고온에서 반응은 자발적으로됩니다. 장애 (양성 ΔS)의 증가는 더 높은 온도에 의해 향상되어 흡열 성질 (양성 ΔH)을 극복한다.
예
얼음의 용융이 좋은 예입니다.
* ΔH는 양성입니다 (열이 흡수되어 얼음 본드를 파괴합니다)
* ΔS는 양성입니다 (액체 물은 고체 얼음보다 더 장애가 있습니다)
얼음의 용융은 저온 (0 ° C 미만)에서는 자발적이지만 고온 (0 ° C 이상)에서 자발적입니다.
중요한 참고 : 양성 ΔH 및 ΔS와의 반응이 자발적으로되는 특정 온도는 ΔH 및 ΔS의 크기에 의존한다.
