1. CO2는 물에 용해됩니다 : 대기로부터의 이산화탄소 (CO2)가 빗물에 용해되면 카본 산 (H2CO3)이라는 약산을 형성합니다. . .
2. 탄산산 분리 : 이어서, 탄산은 부분적으로 수소 이온 (H+) 및 중탄산염 이온 (HCO3-)으로 분리된다.
3. 산도 증가 : 수소 이온 (H+)의 존재는 빗물의 산도를 증가시켜 pH를 낮추는다.
화학 반응 :
CO2 (G) + H2O (L) ⇌ H2CO3 (AQ) ⇌ H + (AQ) + HCO3- (AQ)
키 포인트 :
* 자연 과정 : 이 과정은 자연스럽고 모든 빗물에서 어느 정도 발생합니다.
* 산성 비 : 화석 연료 연소와 같은 요인으로 인해 대기에서 이산화탄소의 농도가 증가하면 빗물의 산도가 증가하여 산성비가 발생합니다.
* 산성 비의 영향 : 산성비는 숲, 호수 및 건물의 손상을 포함하여 환경에 유해한 영향을 줄 수 있습니다.
요약하면, 이산화탄소는 물에 용해시키고 탄산을 형성함으로써 빗물 산성을 만들어 수소 이온을 방출하여 물의 산도를 증가시킵니다. .
