1. 양성자 및 전자 수 :
* 산소 : 8 개의 양성자와 8 개의 전자가 있습니다.
* 수소 : 양성자 1 개와 전자 1 개가 있습니다.
양성자와 전자의 수의 차이는 원자의 원자 수 를 결정합니다. 요소를 정의합니다. 산소는 8 개의 양성자를 가지므로 산소는 산소로 만들고 수소는 1 개의 양성자 만 있습니다.
2. 에너지 수준 및 전자 구성 수 :
* 산소 : 8 개의 전자가 첫 번째 레벨에서 2로 분포 된 8 개의 에너지 레벨이 있고 두 번째에는 6 개가 있습니다.
* 수소 : 전자 1 개는 1 에너지 수준 만 있습니다.
전자 구성의 이러한 차이는 원자가 다른 원자와 상호 작용하는 방식에 영향을 미칩니다. 산소는 6 개의 원자가 전자 (외부 쉘에서)를 가지므로 반응성이 높고 2 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 수소는 1 개의 원자가 전자를 가지므로 하나의 공유 결합 만 형성 할 수 있습니다.
3. 원자 크기 :
* 산소 : 더 많은 양성자와 전자가 있기 때문에 수소보다 상당히 큽니다.
* 수소 : 가장 작은 원자입니다.
4. 핵 구조 :
* 산소 : 8 개의 양성자와 8 개의 중성자의 존재로 인해 더 무거운 핵이 있습니다.
* 수소 : 양성자가 1 개만있는 매우 가벼운 핵이 있습니다 (일반적으로 가장 일반적인 동위 원소에서는 중성자가 없습니다).
시각적 표현 :
이러한 차이는 원자가 묘사되는 방식에 반영됩니다.
* 산소 : 종종 2 개의 전자 껍질로 표시되며, 하나는 2 개의 전자가 있고 다른 하나는 6이 있으며 반응성을 강조합니다.
* 수소 : 일반적으로 단일 전자 쉘로 표시됩니다.
요약 :
양성자, 전자, 에너지 수준, 전자 구성 및 원자 크기의 차이는 모두 산소 및 수소 원자의 뚜렷한 외관과 특성에 기여합니다. 이러한 차이는 화학적 거동과 분자와 화합물을 형성하는 데 역할을 수행하는 데 기본이됩니다.
