나트륨 금속 (NA)
* 구조 : 나트륨 금속은 금속 격자로서 존재하며, 여기서 나트륨 원자는 비편성 전자의 "바다"에 의해 함께 유지됩니다. 이 구조는 높은 전기 전도도와 가단성을 허용합니다.
* 화학적 특성 : 나트륨은 반응성이 높고 가장 바깥 쪽 전자를 쉽게 잃어 +1 양이온 (Na +)을 형성합니다. 전자를 기증하는 경향은 강력한 환원제가됩니다.
* 물리적 특성 : 나트륨은 비교적 낮은 온도 (98 ° C)에서 녹는 부드럽고 은빛 흰색 금속입니다. 또한 열과 전기의 좋은 지휘자이기도합니다.
클로라이드 (cl-)
* 구조 : 클로라이드는 음이온으로 전자를 얻었으므로 -1 전하를 제공합니다. 그것은 용액의 유리 이온 또는 염화나트륨 (NaCl)과 같은 이온 성 화합물의 일부로 존재할 수 있습니다.
* 화학적 특성 : 염화물은 나트륨보다 덜 반응성입니다. 그것은 일반적으로 이온으로 존재하며 다른 요소와 이온 결합을 형성합니다.
* 물리적 특성 : 염화물은 실온에서 무색의 무취 가스입니다. 물에 용해되면 클로라이드 이온을 형성합니다.
주요 차이
* 충전 : 나트륨은 전자를 쉽게 잃고 양성 이온 (Na+)을 형성하는 금속입니다. 클로라이드는 전자를 얻고 음성 이온 (Cl-)을 형성하는 비금속입니다.
* 반응성 : 나트륨은 반응성이 높고 염화물은 덜 반응성입니다.
* 구조 : 나트륨은 금속 격자로서 존재하는 반면 염화는 유리 이온 또는 이온 성 화합물로 존재한다.
* 물리적 특성 : 나트륨은 실온에서 고체 금속이고 염화물은 가스입니다.
요약 : 나트륨 금속과 클로라이드는 전자를 잃거나 얻는 반대 경향으로 인해 다른 구조, 화학적 특성 및 물리적 특성을 가진 별개의 물질입니다. 이러한 행동의 차이는 배터리의 나트륨 및 염화 염화물과 같은 다양한 방식으로 사용되는 이유입니다.
