* 원자가 전자 : 이들은 화학적 결합에 관여하는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다.
* 짝을 이루지 않은 전자 : 이 전자는 자체적으로 궤도를 차지하므로 다른 원자와 상호 작용할 수 있습니다.
* 결합 형성 : 화학적 결합은 원자가 짝을 이루지 않은 원자가 전자를 공유하거나 전달하여 안정적인 전자 구성을 달성 할 때 형성됩니다.
작동 방식은 다음과 같습니다.
* 단일 본드 : 각 원자에서 짝을 이루지 않은 하나의 전자가 공유되어 단일 공유 결합을 초래합니다.
* 이중 채권 : 각 원자로부터 2 개의 짝을 이루지 않은 전자가 공유되어 이중 공유 결합을 초래한다.
* 트리플 본드 : 각 원자에서 3 개의 짝을 이루지 않은 전자가 공유되어 삼중 공유 결합이 발생합니다.
예 :
* 탄소 (C) : 탄소에는 4 개의 짝이없는 원자가 전자가 있습니다. 이를 통해 단일, 이중 또는 트리플 본드의 최대 4 개의 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 산소 (O) : 산소는 2 개의 짝을 이루지 않은 원자가 전자를 가지므로 2 개의 결합, 일반적으로 단일 또는 이중 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 질소 (N) : 질소는 3 개의 짝을 이루지 않은 원자가 전자를 가지므로, 종종 단일 또는 삼중 결합, 3 개의 결합을 형성 할 수 있습니다.
예외 :
* 확장 된 옥제 : 세 번째 기간과 그 이후의 일부 요소는 낙지를 확장하고 8 개 이상의 원자가 전자를 가질 수있어 4 개 이상의 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 이온 결합 : 이온 결합에서, 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃는 전자를 얻습니다. 형성된 결합의 수는 이온의 전하에 달려있다.
요약하면, 원자에 짝을 이루지 않은 원자가 전자의 수는 결합 용량을 직접 결정합니다. 이 기본 원리는 분자의 구조와 특성을 이해하는 데 중요합니다.
