* 철 황산염 수산화물 : 이 정확한 공식을 가진 잘 정의 된 단일 화합물이 없기 때문에 이것은 약간 까다 롭습니다. 철 (II) 황산염 수산화 황산염에 관심이있을 가능성이 높습니다. 수화 된 철 (II) 설페이트 인 (Feso· · xh₂o).
* 산화철 : 이것은 광범위한 용어입니다. 가장 일반적인 형태는 철 (II) 산화물 입니다 (Feo) 및 철 (III) 산화물 (fe ofteno,), 종종 철 산화물 라고 불리는 (fe ofteno,) 및 산화 제 2 철 각각.
이러한 각 화합물을 만드는 방법은 다음과 같습니다.
1. 철 (II) 황산염 수산화물 (Feso₄ · xh₂o) :
* 직접 반응 : 이것은 가장 간단한 방법입니다. 공기의 존재하에 희석 된 황산 (H₂SOA)과 철 파일 또는 철 분말에 반응합니다. 반응은 철 (II) 설페이트 및 수소 가스를 생성합니다.
* fe (s) + h₂so₄ (aq) → feso₄ (aq) + h₂ (g)
* 철 (II) 설페이트 용액은 공기 중에서 점차적으로 산화되어 철 (III) 설페이트를 형성합니다. 이를 방지하려면 용액을 밀봉하고 산소로부터 멀리하는 것이 중요합니다.
* 결정화 : 철 (II) 설페이트 용액은 증발에 의해 농축되고 냉각되어 수화 된 철 (II) 설페이트 (Feso₄ · xh₂o)의 결정을 형성 할 수 있으며, 여기서 'x'는 결정화 조건에 따라 달라질 수 있습니다.
2. 철 (II) 산화물 (FEO) :
* 열 분해 : 불활성 대기 (질소 가스와 같은)에서 열 철 (II) 옥살 레이트 (FECALOI). 이것은 옥살 레이트를 분해하여 철 (II) 산화물 뒤에 남겨 둡니다.
* fec fo₄ (s) → feo (s) + co (g) + co₂ (g)
* 신중한 제어 : FEO는 Fe₃O₄ (자성)로 쉽게 산화되는 경향이 있기 때문에이 반응은 조절하기가 까다로웠다. 옥살 레이트를 천천히 그리고 신중하게 제어되는 환경에서 가열해야합니다.
3. 철 (III) 산화물 (Fe₂o₃) :
* 철의 산화 : 공기 중의 열 철 파일 또는 철 분말. 이것은 철을 산화시켜 산화 철 (III)의 적갈색 분말을 형성합니다.
* 4fe (s) + 3o₂ (g) → 2fe₂o₃ (s)
* 다른 방법 :
* 강수 : 수산화 나트륨 (NAOH)과 같은 염기를 사용하여 철 (III) 염 용액으로부터 철 (III) 산화물을 침전시킬 수 있습니다.
* fecl> (aq) + 3naoh (aq) → Fe (OH) ₃ (s) + 3NaCl (aq)
* 그런 다음, 철 (III) 수산화물 침전물을 가열하여 탈수시키고 철 (III) 산화물을 형성합니다.
* 2fe (OH) ₃ (S) → Fe₂O₃ (S) + 3H₂O (g)
* 열 분해 : 철 (II) 설페이트 또는 철 (III) 황산염을 가열하여 철분을 분해하고 철 (III) 산화물을 얻습니다.
안전 예방 조치 :
* 항상 적절한 안전 장비를 착용하십시오 화학 물질을 처리 할 때 (고글, 장갑, 실험실 코트).
* 환기가 잘되는 지역에서 작동합니다 연기 흡입을 피하기 위해.
* 폭발 또는 화재 위험에 대한 잠재력을 알고 있어야합니다 화학 물질로 작업 할 때 특히 가열 할 때.
이것들은 단지 일반적인 지침 일뿐입니다. 특정 반응 조건 및 안전 예방 조치는 선택한 특정 방법에 따라 다를 수 있습니다. 항상 신뢰할 수있는 출처를 참조하고 안전 및 정확한 결과를 위해 적절한 실험실 절차를 따르십시오.
