f2 (불소 가스)
* 채권 유형 : 공유 결합
* 이것은 원자가 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성한다는 것을 의미합니다.
* 두 불소 원자는 전기 음성이 매우 높습니다 (전자를 얻기를 원함).
* 그들은 한 쌍의 전자를 동등하게 공유하여 비극성 공유 결합을 형성합니다.
KCl (염화 칼륨)
* 채권 유형 : 이온 결합
* 이것은 하나의 원자 (칼륨) * * 전자를 다른 원자 (염소)에 기증하여 반대로 하전 된 이온을 형성한다는 것을 의미합니다.
* 칼륨 (k)은 금속이며 전자가 쉽게 잃어 버리기 위해 전자를 잃어 버립니다 (k+).
* 염소 (CL)는 비금속이며 전자를 쉽게 이득하여 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다.
*이 반대로 하전 된 이온들 사이의 매력은 이온 결합을 형성한다.
주요 차이점 :
* 전자 공유 대 전송 : 공유 결합은 전자를 공유하는 반면 이온 결합은 전자를 전달합니다.
* 전기 음성 : 공유 결합은 유사한 전기성이있는 원소들 사이에서 발생하는 반면, 이온 결합은 매우 다른 전기 음성을 가진 원소들 사이에서 발생합니다.
* 극성 : 공유 결합은 극성 또는 비극성 일 수 있습니다. F2에서는 전자가 동일하게 공유되기 때문에 결합은 비극성입니다. 이온 결합은 항상 긍정적이고 부정적인 목적으로 극성입니다.
* 물리적 특성 : 공유 화합물은 일반적으로 가스, 액체 또는 저진 고체입니다. 이온 성 화합물은 일반적으로 고 고형질입니다.
요약 : F2는 전자의 공유에 의해 함께 유지되는 비극성 공유 분자이며, KCl은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된 이온 성 화합물이다.
