단일 원자의 질량에 대해 궁금한 적이 있습니까? 계산하기 쉽습니다! 요소의 상대 원자 질량 (원자 무게)과 Avogadro의 숫자 만 있으면됩니다. 다음은 단일 원자의 질량을 계산하는 방법과 단일 분자의 질량을 찾기 위해 동일한 원리를 확장하는 방법입니다.
단일 원자의 질량 =원자의 원자 질량 / Avogadro의 숫자
일반적으로 원자 질량은 주기성 테이블의 상대 원자 질량을 나타냅니다. 원소의 특정 동위 원소를 다루는 경우 원자 질량은 해당 원자의 양성자와 중성자 수입니다.
avogadro의 숫자를 사용하여 단일 원자의질량
Avogadro의 수는 두더지의 입자 수입니다. 정확히 6.02214076 × 10이지만 쉽게 계산할 수 있도록 6.022 x 10으로 반올림하겠습니다.
원자의 한 두더지는 Avogadro의 원자 수입니다. 따라서 하나의 두더지의 질량을 알고 있다면 하나의 계산은 단일 원자의 질량을 제공합니다 :
단일은 원자의 질량
예를 들어, Avogadro의 숫자를 사용하여 단일은 원자의 질량을 찾는 방법은 다음과 같습니다.
- 은의 원자 질량을 찾으십시오. 두더지 당 107.89 그램 (g/mol) 입니다
- Avogadro의 번호를 사용하십시오. 약 6.022 × 10입니다.
- 원자 질량을 Avogadro의 번호로 나눕니다. 두더지 장치가 취소되어 원자와 그램 만 남겨 둡니다.
- 은 원자의 질량 =107.89 g/mol/6.022 × 10 원자/mol
- 은 원자의 질량 =1.792 x 10 그램
질량
예 :단일 탄소 (c) 원자의 그램에서 질량을 찾으십시오.
주기율표에서, 탄소의 원자 질량은 12.01입니다. 이것은 하나의 탄소 원자의 질량입니다.
- 단일 원자의 질량 =원자의 두더지 질량 / Avogadro의 숫자
- 탄소 원자의 질량 =12.01 g/mol/6.022 × 10 원자/mol
- 단일 탄소 원자의 질량 =1.994 x 10 g
단일 분자의 질량 찾기
단일 분자의 질량을 찾을 때도 동일한 원리가 적용됩니다. 유일한 차이점은 요소의 원자의 모든 원자 질량을 추가 한 다음 해당 값을 Avogadro의 숫자로 나누는 것입니다.
.단일 분자의 질량 =원자의 원자 질량의 합계 / Avogadro의 숫자
단일 물 분자의질량
예를 들어, 단일 물 분자의 질량을 계산하십시오. 물 분자의 공식은 H 2 입니다 O. 따라서 단일 분자에는 2 개의 수소 원자와 1 개의 물 원자가 있습니다.
- 물 분자의 한 몰 질량을 찾으십시오. 수소와 산소의 원자 질량을 찾으십시오. 수소의 원자 질량은 1.01이고 산소의 원자 질량은 16.00입니다.
- 원소의 원자 덩어리를 추가하여 물 한 몰의 질량을 찾으십시오. 두 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자가 있기 때문에 :
1.01 + 1.01 + 16.00 =18.02 물당 1 그램 - 최종 답변을 위해 Avogadro의 번호로 물을 한도의 질량으로 나눕니다.
- 1 분자의 질량 =1 몰의 분자 질량 / 6.022 x 10
- 1 개의 물 분자 질량 =두더지 당 18.02 그램 / 6.022 x 10 분자 .
- 1 개의 물 분자 질량 =2.992 x 10 그램
더 많은 연습이 필요하십니까? 다음은 한 방울의 물에서 원자와 분자의 수를 찾는 방법입니다.
참조
- 순수 및 응용 화학의 국제 연합 (1980). “원소의 원자 무게 1979”. 순수한 응용 프로그램. 화학 . 52 (10) :2349–84. doi :10.1351/pac198052102349
- 국립 표준 기술 연구소 (NIST). "Avogadro의 상수." 기본 물리적 상수 .
