1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 c )h g (g) + 13 o₂ (g) → 8 co₂ (g) + 10 h₂o (g)
2. 부탄의 몰 질량을 계산하십시오 (c₄h₁₀) :
C =12.01 g/mol의 몰 질량
H =1.01 g/mol의 몰 질량
C₄H of의 어금니 질량 =(4 * 12.01) + (10 * 1.01) =58.12 g/mol
3. 부탄의 두더지를 계산하십시오 :
부탄의 두더지 =질량 / 어금니 질량 =7.01 g / 58.12 g / mol =0.1206 mol
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 물의 두부를 찾으십시오 :
부탄 대 물의 두더지 비율은 2:10이며, 이는 1 :5로 단순화됩니다.
물의 두더지 =0.1206 mol butane * (5 mol h₂o / 1 mol c₄h₁₀) =0.603 mol h₂o
5. 물 질량을 계산하십시오 :
h₂O의 어금니 질량 =(2 * 1.01) + 16.00 =18.02 g/mol
물의 질량 =두더지 * 몰 질량 =0.603 mol * 18.02 g/mol =10.87 g
따라서, 7.01 g의 부탄이 과도한 산소에서 반응 할 때 생산되는 물의 질량은 약 10.87g입니다.
