에스테르와 에테르의 차이

에스테르는 무엇입니까

위에서 언급했듯이 에스테르 그룹은 구조의 완성을 위해 2 개의 산소 원자와 2 개의 탄소 원자가 필요합니다. 산소 (A)는 탄소 (A)에 이중 결합 될 것이며, 산소 (B)는 탄소 (A) 및 탄소 (B)에 단독으로 결합 될 것이다. 즉, R (O)-또는 '; R과 R '는 알킬 그룹입니다. 에스테르는 카르 복실 산의 유도체로서 생산된다. 반응에서 일어나는 일은 카르 복실 산의‘OH’그룹의‘H’가 알킬 (R) 그룹으로 대체된다는 것입니다. 이 단계는 카르 복실 산과 비교할 때 에스테르가 덜 반응성을 갖습니다. 그러나 에스테르 그룹은 '카르 보닐 그룹'으로 인해 상당한 수준의 반응성을 유지합니다. 카르 보닐은 탄소 원자에 이중 결합 된 산소 원자를 갖는 그룹을 지칭한다. 이 카르 보닐기로 인해 에스테르는 쉽게 분극 할 수 있습니다. 에스테르는 에테르와 비교할 때 더 극성이지만, 카르 복실 산과 비교할 때 덜 극성입니다. 또한 에스테르는 외부 'H'소스로 H- 본드를 형성 할 수 있지만 서로 H- 본드를 형성 할 수는 없습니다.

에스테르는 사소한 이름을 가질 수 있지만 대부분의 경우 IUPAC 명명법을 준수합니다. 이 경우 에스테르 이름 지정시 이름은 접미사 '-ate'로 끝납니다. 예를 들어, 부틸 아세테이트. 에스테르 형성의 개념은 또한 무기 화합물로 확장 될 수있다. (예 :포스페이트 에스테르 인 트리 페닐 포스페이트.) 또한 에스테르는 아실 클로라이드 및 산 무수물의 알코올 분석에 의해 생성 될 수있다. 에스테르 화 과정은 가역적 반응이며, 에스테르는 가수 분해를 포함한 다양한 반응을 겪습니다. 에스테르 그룹은 종종 화학 반응에서 카르 복실 산의 보호 그룹으로 사용됩니다.

에테르가 뭐야

위에서 언급했듯이 에테르 그룹에는 하나의 산소 원자와 2 개의 탄소 원자가 가 있습니다. . 산소 원자는 관련된 두 탄소 원자에 단독으로 결합 될 것이다. 즉, R-O-R '. 에테르는 알코올의 유도체로 볼 수 있으며,‘OH’그룹의‘H’는 알킬 (R) 그룹으로 대체됩니다. 이것은 에테르를 덜 반응성으로 만듭니다. 또한, 카르 보닐기가 없기 때문에 반응성은 에스테르의 반응보다 훨씬 적습니다. 그러나, 고독한 쌍을 가진 산소 원자의 존재로 인해, 외부 H 원자로 H- 결합을 형성 할 수있다.

에스테르와 달리 에테르는 많은 사소한 이름을 가지고 있습니다. 그러나 IUPAC 명명법에 따르면 일반적으로 '알콕시 알칸'으로 표시됩니다. 메 톡시 에탄이 이것의 예입니다. 이것은 산소 원자가 메틸기 및 에틸기에 결합되고 있음을 설명한다. 산소 원자의 양쪽에있는 두 알킬 그룹이 비슷하다면, '대칭 에테르'로 알려져 있으며 반면에 그룹이 비슷하지 않으면 '비대칭 에테르'라고합니다.

에스테르와 에테르의 차이

정의 - 구조 별

an ester 하나의 산소 원자는 다른 산소 원자에 단독으로 결합되는 탄소 원자에 이중으로 결합되는 그룹이며, 이는 다시 다른 탄소 원자에 단독으로 결합됩니다.

에테르 그룹은 산소 원자가 2 개의 탄소 원자 (알킬기)에 단독으로 결합되는 그룹입니다.

기능성

에스테르 카르 보닐기가 있으므로 쉽게 분극 할 수 있습니다.

에테르 카르 보닐기가 없어.

명명법

에스테르 화학 화합물 명명에 대한 IUPAC 규칙에 따라 접미사‘-ate’로 끝납니다.

에테르 ‘알 콕시 알칸’으로 지명되었습니다.

파생

에스테르 카르 복실 산에서 유래 한

에테르 알코올에서 파생됩니다.

대칭

에스테르 에는 불가능합니다 카르 보닐기의 존재로 인해 대칭 구조를 갖기 위해.

에테르 에서 산소 원자의 양쪽에있는 두 알킬 그룹이 있다면 그룹은 비슷하며 구조는 대칭입니다.