다음은 고장입니다.
* Arrhenius 기지 : 이 기초는 물에 용해 될 때 수산화물 이온 (OH-)을 방출하는 물질로 정의됩니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 수산화 나트륨 (NAOH) → NA + + OH-
* 수산화 칼륨 (KOH) → K + + OH-
* 수산화 칼슘 (Ca (OH) 2) → Ca2 + + 2oh-
* Brønsted-Lowry Bases : 이것은 기지의 더 넓은 정의입니다. 그것들은 양성자 (H+)를 받아들이는 물질로 정의됩니다. 많은 Brønsted-Lowry Bases는 수산화물 이온을 방출하지 않고 대신 수산화물 이온을 생성하기 위해 물과 반응합니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 암모니아 (NH3) + H2O ⇌ NH4 + + OH-
* 탄산염 이온 (CO32-) + H2O ⇌ HCO3- + OH-
* 루이스베이스 : 이것들은 가장 일반적인 유형의 기지입니다. 그것들은 전자 쌍 기증자로 정의됩니다. 반드시 수산화 이온을 방출 할 필요는 없습니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 암모니아 (NH3)
* 클로라이드 이온 (cl-)
요약 :
* Arrhenius 기지 : 솔루션으로 직접 릴리스하십시오.
* Brønsted-Lowry Bases : OH-를 해제 할 수도 있고 없을 수도 있습니다. 그들은 물과 반응하여 OH-를 생산합니다.
* 루이스베이스 : 반드시 OH-를 방출 할 필요는 없습니다. 그들은 전자 쌍을 기증합니다.
따라서 많은 염기가 용액에서 수산화물 이온을 생성하지만 모든 염기의 보편적 특성은 아닙니다.
