형성과 구조 :
* 정전기 인력에 의해 형성됨 : 이온 성 화합물은 전자를 잃는 경향이있는 금속 원자가 비금속 원자 (전자를 얻는 경향이 있음)와 반응 할 때 형성됩니다. 생성 된 양성 및 음성 이온은 서로를 강하게 끌어내어 이온 결합을 형성합니다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 전형적으로 결정질 고체로 존재하며, 이는 이온의 고도로 정렬되고 반복되는 배열을 갖는다. 이 배열은 이온 사이의 매력을 최대화하고 반발을 최소화합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 결정 격자에서 이온을 함께 고정하는 강한 정전기 힘은 극복하기 위해 많은 에너지를 필요로하여 높은 용융 및 끓는점을 초래합니다.
속성 :
* 용융되거나 용해 될 때 전기를 전도하십시오. 이온 성 화합물 자체는 이온이 격자에 고정되어 있기 때문에 고체 상태에서 전기를 전도하지 않습니다. 그러나, 녹거나 용해 될 때, 이온은 자유롭게 움직일 수 있으므로 전기 전도성이 가능하다.
* 부서지기 : 이온 성 화합물의 단단하고 정렬 된 구조로 인해 부서지기 쉽습니다. 결정을 변형 시키려고하면 이온이 이동하여 유사한 전하 사이의 반발을 일으켜 파손이 발생합니다.
* 극성 용매에 가용성 : 이온 성 화합물은 극성 물 분자가 이온과 둘러싸여 상호 작용하여 이온 결합을 약화시키고 화합물이 용해 될 수 있기 때문에 물과 같은 극성 용매에 용해되는 경향이 있습니다.
* 보통 밀도가 높다 : 결정 격자에서 이온의 밀접한 포장은 비교적 높은 밀도에 기여합니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) - 테이블 소금
* 탄산 칼슘 (CACO3) - 석회암과 조개 껍질에서 발견됩니다
* 요오드화 칼륨 (ki) - 일부 약물에 사용됩니다
중요한 참고 : 모든 이온 성 화합물이 이러한 모든 특성을 동일한 정도로 나타내는 것은 아닙니다. 관련된 특정 이온에 따라 예외와 변형이 있습니다.
