1. 전자 공유 :
* 불완전한 외부 껍질 (원자가 껍질)이있는 원자가 더 반응성입니다.
* 더 안정되기 위해, 그들은 고귀한 가스와 같은 외부 껍질을 얻으려고 노력합니다.
* 전자 공유는 두 원자가 전자를 완전히 잃거나 얻지 않고 외부 껍질을 "채우는"것을 허용합니다.
2. 궤도의 겹침 :
* 공유 전자는 결합 원자의 원자 궤도가 겹치는 공간 영역을 차지합니다.
*이 오버랩을 사용하면 전자가 두 원자의 핵에 동시에 끌릴 수 있습니다.
3. 강력한 매력 :
* 공유 전자는 두 원자의 양으로 하전 된 핵으로 끌려가 강한 정전기 인력을 만듭니다.
*이 매력은 공유 결합으로 원자를 함께 유지합니다.
4. 공유 결합의 유형 :
* 단일 본드 : 한 쌍의 전자는 원자 (예를 들어, 수소 가스의 H-H) 사이에 공유된다.
* 이중 채권 : 두 쌍의 전자가 공유됩니다 (예 :산소 가스에서 O =O).
* 트리플 본드 : 3 쌍의 전자가 공유됩니다 (예 :질소 가스에서 N≡N).
5. 비극성 및 극성 공유 결합 :
* 비극성 공유 본드 : 전자는 유사한 전기 음성 (전자를 유치하는 능력)을 갖기 때문에 원자 사이에서 동일하게 공유된다.
* 극성 공유 결합 : 한 원자는 다른 원자보다 전기 음성이 높기 때문에 전자는 불평등하게 공유됩니다. 이것은 하나의 원자에 부분 양전하를 생성하고 다른 원자에는 부분적 음전하가 생성됩니다.
예 :
물 분자 (H₂O)의 형성을 고려하십시오.
* 산소에는 외부 껍질에 6 개의 전자가있어 완료하려면 2 개가 필요합니다.
* 각 수소 원자에는 외부 껍질에 전자가 하나 있고 하나 더 필요합니다.
* 산소는 각 수소 원자와 하나의 전자를 공유하여 2 개의 단일 공유 결합을 형성합니다.
* 공유 전자는 산소 원자에 더 가깝습니다.
요약 : 공유 결합은 원자 사이에 전자를 공유함으로써 형성되어 원자를 함께 유지하는 강한 인력을 초래합니다. 이 공유는 원자가보다 안정적인 전자 구성을 달성 할 수있게하며 분자 형성의 기본이다.
