2 Na + Cl 2 → 2 NaCl
이 방정식은 다음을 알려줍니다.
* 2 몰의 Na 1 몰의 cl 에 반응합니다 2 몰의 NaCl을 생산합니다 .
따라서, 주어진 양의 CL에 반응하는 NA의 몰을 결정하려면 다음 단계를 사용할 수 있습니다.
1. Cl₂의 질량을 두더지로 변환합니다. Cll의 질량을 몰 질량 (70.906 g/mol)으로 나눕니다.
2. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. Na 대 cl₂의 두더지 비율은 2 :1입니다. 이는 1 몰의 Cll이 소비마다 2 몰의 NA가 필요하다는 것을 의미합니다.
3. Na의 두더지를 찾기 위해 CL₂의 두더지에 두더지 비율을 곱합니다. Na =Cl₂의 두더지 * (2 몰 Na / 1 몰 Cl₂)
예 :
10 그램의 CL₂이있는 경우 다음과 같이 반응하는 NA의 두더지를 계산할 수 있습니다.
1. Cl₂의 두더지 : 10 g cl₂ / 70.906 g / mol =0.141 몰스 CL₂
2. Na의 두더지 : 0.141 Moles Cl1 * (2 몰 NA / 1 몰 CL) = 0.282 Moles Na
따라서, 0.282 몰의 Na 10 그램 (또는 0.141 몰)의 cl 에 반응합니다. .
