* 산화 수 : 산화 수는 모든 결합이 100% 이온 성인 경우 원자가 가질 수있는 전하를 나타냅니다.
* 가변 원자가 : 망간은 전이 금속이며, 전이 금속은 종종 가변 원자가를 나타냅니다. 이것은 그들이 다른 이온을 형성하기 위해 다른 수의 전자를 잃을 수 있음을 의미합니다.
다음은 예와 함께 망간의 일반적인 산화 상태입니다.
* +2 : MN (II) 망간 (II) 클로라이드 (MNCL2)와 같은 화합물
* +3 : MN (III) 산화 망간 (III)과 같은 화합물 (MN2O3)
* +4 : 이산화 망간 (MNO2)
* +6 : 망간 이온 (mno4^2-)
* +7 : 과망간산염 이온 (mno4^-)
산화 수 결정 :
화합물에서 망간의 산화 수를 찾으려면 다음 규칙을 사용할 수 있습니다.
1. 산소 : 일반적으로 산화 수는 -2입니다 (H2O2와 같은 과산화물 제외, 여기서 -1).
2. 수소 : 일반적으로 산화 수는 +1입니다 (NAH와 같은 금속 수 소화물 제외, 여기서 -1).
3. 중성 화합물에서 산화 수의 합은 0과 같아야합니다.
4. 다 원자 이온에서 산화 수의 합은 이온의 전하와 동일해야한다.
예 :
과망간산염 이온 (MNO4-)에서, 산소의 산화 수는 -2이다. 4 개의 산소 원자가 있기 때문에 총 기여는 -8입니다. 이온의 전체 전하는 -1입니다. 따라서 충전의 균형을 잡으려면 망간의 산화 수는 +7이어야합니다.
+7 + (-8) =-1
중요한 참고 : 산화 수는 이론적 개념입니다. 실제로, 많은 화합물은 부분적으로 이온 성 및 부분적으로 공유되는 결합을 갖는다.
