주기적 표 이온 전하, 이름 및 질량

주기적 테이블 이온 전하 긍정적 인 금속과 테이블의 왼쪽과 비금속이 음수이고 오른쪽에서 발견되는 금속에 의해 분해 될 수 있습니다. 주기율표는 귀하의 관심사에 따라 이름과 대량으로 분류 될 수 있습니다.

화학에 관심이있는 과학 학생이주기적인 테이블을 배워야한다는 것은 의심의 여지가 없습니다. 그러나주기적인 테이블을 배우는 것만으로는 충분하지 않습니다. 더 깊이 들어가기 전에 단지 첫 단계입니다. 다음 단계는 각 요소의 이온 전하, 전체 이름 및 질량을 추가하는 것입니다.

다시 말해, 우리는주기적인 테이블을 배우는 것으로 시작하지만 요소 각각에 대한 다른 모든 관련 세부 사항도 배워야합니다.

주기적인 테이블은 무엇입니까?  

현대주기 테이블은 수백 년 분량의 연구 결과입니다. 모든 화학 요소를 표 테이션 배열로 구성하려는 최초의 알려진 시도는 프랑스 화학자 앙투안 LaVoisier가 1789로 거슬러 올라갑니다.

첫 번째 버전에는 33 개의 요소가 포함되어 있으며 Lavoisier에는 다음 범주로 그룹화했습니다.

• 가스
• 금속
• 비금속
• 지구

19 세기 동안 많은 변화를 겪은 후, 1869 년에 Dmitri Mendeleev라는 러시아 화학자보다 1869 년까지 1869 년에 자신의 테이블을 만들어 냈습니다. . 그의 주기성 테이블 (Mendeleev 주기성 테이블로 알려짐)의 버전에서 요소는 질량 수로 구성되어 순서가 증가합니다.

주기율표의 현재 버전에는 118 개의 다른 화학 요소가 포함되어 있습니다. 이러한 각 요소에는 기호와 원자 번호가 있습니다. 이 기호와 숫자는이를 식별하기위한 지름길로 작동합니다.

현재 주기성 테이블의 주요 차이점은 Mendeleev주기 테이블과 하나의 주요 차이점을 가지고 있습니다. 이제 요소가 더 이상 질량 수에 의해 구성되지 않는다는 것입니다. 대신, 요소는 원자 번호로 배열됩니다.

요소는 이온 전하에 의해 분해됩니다

때때로 "전하"로 알려진 이온 전하는 전자 수와 양성자 수의 차이입니다. 전자는 음전하의 입자이고 양성자는 양전하의 입자입니다.

1. 주기적인 테이블을 보면 왼쪽 영역에 양수 이온 전하 (양성자가 전자보다 많음)가있는 모든 요소를 ​​찾을 수 있습니다.
2. 그러면 오른쪽 영역에서 비금속 (전자가 양성자보다 많음)을 찾을 수 있습니다. 이에 대한 예외는 수소입니다 (기호 :H, Number 1). 그 이유는 정상적인 압력과 온도에서 수소가 실제로 비금속처럼 행동하기 때문입니다.
3. 마지막으로, 당신은 논리적으로 금속과 비 메탈을 분리하는 금속과 비 메탈의 혼합물 인 메탈 로이드 (또는 반 세미)를 찾을 수 있습니다.

요소가 이름으로 고장났습니다

요소를 알파벳 순서로 주문하면 다음과 같은 결과를 얻을 수 있습니다.

요소는 질량에 의해 분해됩니다

마지막으로, 우리가 각 요소의 원자 질량을 보면 그들 사이에 큰 차이가 있음을 알 수 있습니다 .

다음은 원자 질량을 포함하는 주기율표에 표시된 순서대로 118 개의 화학 요소 목록입니다.

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