* 산화 및 환원 : 산화는 전자의 손실이며 감소는 전자의 이득이라는 것이 맞습니다. 산화제 (산화제라고도 함)는 전자를 * 전자를 받아들이는 종이며 다른 종을 산화시킵니다. 산화제 자체에 반드시 양전하가있는 것은 아닙니다. 그것은 단순히 산화되는 물질보다 전자에 대한 친화력이 더 높습니다.
* 전원 : 전기 화학 장치에서 전자의 흐름을 유도하는 전원은 전위차 입니다. . 이 차이는 다음과 같이 만들 수 있습니다.
* 배터리 : 배터리 내의 화학 반응은 전위를 생성하여 전자를 음성에서 양성 단자로 밀어 넣습니다.
* 연료 전지 : 이 장치는 화학 반응 (수소 연소와 같은)을 사용하여 전위차를 만들고 전자 흐름을 유도합니다.
* 전기 분해 : 배터리와 같은 외부 전원 공급원은 비전자 화학 반응을 강제하여 전자가 특정 방향으로 흐르도록하는 데 사용됩니다.
점을 연결 :
전구에 전원을 공급하는 간단한 배터리를 상상해보십시오. 배터리는 전원이며 전위차가 발생합니다. 배터리 내에서 화학 반응이 발생합니다. 화학적 반응은 물질이 산화되고 (전자를 잃는) 다른 물질이 감소되고있다 (전자 얻기). 산화 중에 방출 된 전자는 외부 회로 (배터리를 전구에 연결하는 와이어)를 통해 구동되어 전구에 전원을 공급합니다.
키 포인트 :
* 전원 (배터리, 연료 전지 등)은 전자를 움직이는 구동력입니다.
* 화학 반응 자체는 전자를 구동하는 전위차를 만듭니다.
* 산화 감소 반응에서 산화제 (전자를 얻는)가 반드시 긍정적으로 하전되는 것은 아닙니다. 그것은 산화되는 종보다 전자에 대한 친화력이 더 높습니다.
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