용매와 용질의 차이

주요 영역을 다루었습니다

1. 용매
- 정의, 예제의 속성 설명
2. 용질이란?
- 정의, 예제 의 속성 설명
3. 용매와 용질의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교

주요 용어 :밀도, 균질, 용질, 용액, 용매

용매

용매는 용액을 형성하기 위해 다른 화합물이 용해 될 수있는 물질입니다. 따라서 용매는 종종 용액의 주요 성분입니다. 용매에 용해 될 수있는 화합물은 그 용매의 특성에 의존한다. 솔루션은 주로 두 가지 유형으로 발견됩니다.

극성 용매

극성 용매는 극성 분자로 구성됩니다. 이 용매는 극성 화합물을 용해시킬 수 있습니다.

비극성 용매

비극성 용매는 비극성 분자로 만들어집니다. 따라서 이들 용매는 비극성 화합물을 용해시킬 수있다.

화합물이 용매에 용해되면 용매 와이 용해 된 화합물의 혼합물을 용액이라고합니다. 이 용액의 화학적 및 물리적 특성은 용매의 특성과 다릅니다. 일부 용매는 화려하고 다른 용매는 무색입니다. 일부 용매는 가연성이며, 다른 용매는 가연성이 작고 있지 않습니다. 일부 용매는 빠르게 증발하는 반면 다른 용매는 증발하지 않습니다. 

그림 1 :용매는 다른 화합물을 용해시키는 데 사용될 수 있습니다.

예를 들어, 차 한 잔을 고려해 봅시다. 여기에서 차가 해결책입니다. 설탕과 분유는 뜨거운 물에 용해됩니다. 따라서 뜨거운 물은 여기서 용매입니다. 유기 화학 실험실에서, 재결정 화을 통한 화합물의 정제는 일반적인 실험이다. 이 실험에서, 용매 및 용매의 불순한 화합물은 혼합물로부터 정제되어야하는 화합물 만 용해되며 불순물은 여과를 통해 제거된다. 따라서,이 실험에서는 재결정 화를위한 최상의 용매를 결정하는 것이 매우 중요하다. 물은 많은 목적을 위해 최고이고 가장 풍부한 용매입니다.

용질

용질은 용액에 용해 될 수있는 물질입니다. 용질은 고체 또는 액체 일 수 있습니다. 대부분의 경우, 그것은 단단한 화합물입니다. 용액의 농도는 용매의 양과 관련하여 존재하는 용질의 양이다. 그러나 용질은 용액의 사소한 성분입니다.

용액이 용액에 용해되면 해당 솔루션의 화학적 및 물리적 특성이 그에 따라 변경됩니다. 때로는 용매가 다른 용질으로 구성 될 수 있습니다. 수용성 이온 성 화합물이 물에 용해 될 때,이 화합물은 수성 이온으로 분리됩니다. 그런 다음이 이온 성 화합물은 해당 용액의 용질입니다. 공유 화합물이 용액에 용해되면 분자로 분리됩니다.

그림 2 :소금은 물에 용해 될 수 있습니다. 여기서 소금은 용질이고 물은 용매입니다.

용질은 극성 또는 비극성 일 수 있습니다. 극성 용질은 극성 용매에 용해 될 수있는 반면, 비극성 용질은 비극성 용매에 용해 될 수있다. 용질은 일반적으로 용매에 비해 끓는점이 더 높습니다. 용질의 용해도는 온도, 사용되는 용매의 유형 및 용질 화합물의 표면적에 의존 할 수있다. 따라서 표면적을 증가시켜 적합한 용매에서 용질의 용해도를 증가시킬 수 있습니다.

용매와 용질의 차이

정의

용매 : 용매는 용액을 형성하기 위해 다른 화합물을 용해시킬 수있는 물질입니다.

용질 : 용질은 용액에 용해 될 수있는 물질입니다.

물리적 상태

용매 : 용매는 거의 항상 액체상에 있지만 고체 또는 기체 용매도있을 수 있습니다.

용질 : 용질은 고체, 액체 또는 기체상에서 발견됩니다.

용해도

용매 : 용매에서 용질의 용해도는 극성과 같은 용매 특성에 의존합니다.

용질 : 용매에서 용질의 용해도는 용질의 표면적과 같은 용질 특성에 의존합니다.

비등점

용매 : 용매의 끓는점은 일반적으로 용질의 끓는점보다 낮습니다.

용질 : 용질의 끓는점은 일반적으로 용매의 끓는점보다 높습니다.

결론

솔루션은 용질 및 용매로 두 가지 구성 요소로 구성됩니다. 용매는 주요 성분 인 반면 용질은 작은 성분입니다. 용매와 용질의 주요 차이점은 용매가 용질이 용해되는 물질이지만 용질은 용매에 용해 될 수있는 물질이라는 것입니다.