물에 대한 유사한 분자 (H₂O) :
* 황화수소 (H₂S) :
* 유사성 :
* 둘 다 구부러진 입니다 또는 angular 모양에.
* 둘 다 중심 원자 (HATO의 산소, HALS의 황)가 2 개의 수소 원자에 결합되어 있습니다.
* 둘 다 극성 공유 결합 가 있습니다 중심 원자와 수소 사이의 전기 음성 성의 차이로 인해.
* 둘 다 수소 결합을 형성 할 수 있습니다 황화수소의 결합은 물의 결합보다 약하지만 다른 분자의 경우.
* 차이점 :
* 황은 산소보다 전기 음성이 적으므로 H-S 결합은 극성을 줄입니다.
* 황화수소는 수소 결합이 약해져 물보다 끓는점이 훨씬 낮습니다.
* 물은 실온에서 액체이고 황화수소는 가스입니다.
* 암모니아 (nh₃) :
* 유사성 :
* 둘 다 중심 원자 (HATO의 산소, NH₃의 질소)가 수소 원자에 결합되어 있습니다.
* 둘 다 극성 분자 입니다 비대칭 모양과 극지 결합으로 인해.
* 둘 다 수소 결합을 형성 할 수 있습니다 다른 분자와 함께.
* 차이점 :
* 암모니아에는 trigonal pyramidal 가 있습니다 물의 구부러진 모양과 비교하여 모양 (피라미드와 같은).
* 암모니아는 물보다 약한 수소 결합 공여체입니다.
* 불소 (HF) :
* 유사성 :
* 둘 다 선형 가 있습니다 모양.
* 둘 다 극성 공유 결합 가 있습니다 중앙 원자 (HATO의 산소, HF의 불소) 및 수소 사이.
* 둘 다 수소 결합을 형성 할 수 있습니다 다른 분자와 함께.
* 차이점 :
* HF는 예외적으로 강한 수소 결합으로 인해 매우 높은 끓는점을 가지고 있습니다.
* HF는 실온에서 가스입니다.
이 분자를 비슷하게 만드는 것은 무엇입니까?
이 분자들은 다음과 같기 때문에 유사합니다.
* 극성 공유 결합 : 그것들은 모두 전자가 고르지 않게 공유되는 결합을 포함하여 중앙 원자에 약간의 음전하가 생성되고 수소 원자에 약간의 양전하가 발생합니다.
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소, 불소)에 결합 된 수소 원자의 존재는 이들 분자가 수소 결합을 형성 할 수있게한다. 이러한 결합은 물리적 및 화학적 특성에 중요합니다.
키 포인트 :
이 분자들은 유사성을 공유하지만, 전기 음성, 결합 강도 및 분자 형상의 차이는 뚜렷한 특성으로 이어진다.
