* 속도 상수는 상수입니다. 속도 상수는 특정 온도에서 주어진 반응에 대한 특정 값입니다. 특정 조건 하에서 *반응이 얼마나 빨리 진행되는지에 대한 척도입니다. 반응물 농도의 변화에 따라 변하지 않습니다.
* 요금 법률은 관계를 설명합니다. 반응 속도와 반응물의 농도 사이의 관계는 rate law 에 의해 설명됩니다. . 요금법은 다음과 같은 형태를 취합니다.
rate =k [a]^m [b]^n
* 요율 : 반응이 발생하는 속도.
* k : 속도 상수.
* [a] 및 [b] : 반응물 A 및 B의 농도
* m 및 n : 반응물 A 및 B에 대한 반응 순서 (실험적으로 결정).
예 :
반응이 있다고 가정 해 봅시다 :A + B → 제품
요율은 다음과 같습니다. 요율 =k [a] [b]
* A의 농도를 두 배로 늘리면 비율이 두 배가됩니다 (A와 관련하여 첫 번째 순서이기 때문에).
그러나 속도 상수 (k)는 동일하게 유지됩니다.
요약 :
* 속도 상수 (k)는 특정 조건에서 반응의 고유 속도를 반영하는 특정 값입니다.
* 비율 법은 반응물 농도의 변화에 따라 반응 속도가 어떻게 변하는 지 설명합니다.
* 속도 상수는 반응물 농도의 변화에 의해 영향을받지 않습니다.
