1. 수소 결합 :
* 페놀 : 페놀은 방향족 고리에 직접 부착 된 고도로 전기 음성 산소 원자의 존재로 인해 더 강한 수소 결합을 형성한다. 이것은보다 편광 된 O-H 결합을 생성하여 분자간 힘을 강하게 초래합니다.
* 알코올 : 알코올은 또한 수소 결합을 형성하지만, 산소 원자는 전기 음성이 적고 O-H 결합이 덜 편광되기 때문에 페놀보다 약하다.
2. 공명 안정화 :
* 페놀 : 페놀의 산소 원자에있는 전자 쌍의 전자 쌍은 방향족 고리로 비편화하여 공명 안정화를 초래할 수 있습니다. 이것은 페놀 분자를 더 안정적으로 만들고 분자간 힘을 깨뜨리려면 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 알코올 : 알코올에는이 공명 안정화가 없으므로 분자간 힘이 약해집니다.
3. 분자량 :
* 페놀 : 페놀은 대부분의 알코올보다 분자량이 더 높으며, 이는 분자들 사이의 더 강한 런던 분산 힘에 기여합니다.
* 알코올 : 알코올의 더 작은 크기와 저 분자량은 런던 분산 힘이 약해집니다.
4. 극성 :
* 페놀 : 극성 O-H 결합 및 방향족 고리는 페놀의 전반적인 극성에 기여하여 더 강한 쌍극자-쌍극자 상호 작용을 초래한다.
* 알코올 : 알코올은 또한 극성이지만, 방향족 고리의 부족은 페놀보다 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 약하게 만듭니다.
요약 :
더 강한 수소 결합, 공명 안정화, 더 높은 분자량 및 페놀의 극성 증가의 조합은 알코올에 비해 더 높은 끓는점을 초래한다.
