1. 산화 및 감소 반 반응을 식별하십시오 :
- 산화 : 종이 전자를 잃는 과정 (산화 수가 증가).
- 감소 : 종이 전자를 얻는 과정 (산화 수가 감소).
2. 수소 및 산소 이외의 원자 균형 :
- 각 반 반응의 양쪽에 동일한 수의 각 유형의 원자 (H 및 O 제외)가 나타납니다.
3. 균형 산소 원자 :
- 더 많은 산소 원자가 필요한 물 (HATE) 분자를 측면에 첨가하십시오.
4. 균형 수소 원자 :
- 수소 원자가 필요한 측면에 수소 이온 (H⁺)을 첨가하십시오.
5. 잔액 요금 :
- 양측을 더 양전하로 측면에 전자 (e ()를 추가하여 양쪽을 전기적으로 중립으로 만듭니다.
6. 전자 전달을 동일하게합니다 :
- 각각의 반 반응에 동일한 수의 전자가 둘 다에서 전달되도록하는 요인을 곱하십시오.
7. 반 반응을 결합하십시오 :
- 균형 잡힌 반 반응을 함께 추가하십시오.
8. 단순화 :
- 전체 방정식의 양쪽에서 공통 용어를 취소하십시오.
중요한 메모 :
* 기본 조건 : 반응이 기본 용액에서 발생하는 경우, 양쪽에 수산화물 이온 (OHA)을 첨가하여 모든 이온을 중화시킵니다.
* 산성 조건 : 반응이 산성 용액에서 발생하는 경우, 밸런싱 공정은 동일하게 유지됩니다.
예 :
산성 용액에서 다음 산화 환원 반응의 균형을 맞추자 :
mnon (aq) + fe²⁺ (aq) → mn²⁺ (aq) + fe³⁺ (aq)
1. 반 반응 :
- 산화 : Fe² (aq) → Fe³⁺ (aq)
- 감소 : mno₄⁻ (aq) → mn²⁺ (aq)
2. 균형 원자 (H &O 제외) :
- 이미 균형을 잡았습니다.
3. 균형 산소 원자 :
- 감소 반 반응의 오른쪽에 4 h too를 추가하십시오.
mno₄⁻ (aq) → mn²⁺ (aq) + 4 h₂o (l)
4. 균형 수소 원자 :
- 감소 반 반응의 왼쪽에 8 시간을 추가하십시오.
8 h + (aq) + mno₄⁻ (aq) → mn²⁺ (aq) + 4 h₂o (l)
5. 잔액 요금 :
- 감소 반 반응의 왼쪽에 5e the를 추가하십시오.
5e⁺ + 8 h 8 (aq) + mno₄⁻ (aq) → mn²⁺ (aq) + 4 H₂O (l)
- 산화 반 반응의 오른쪽에 1e the를 추가하십시오.
Fe² (aq) → Fe³⁺ (aq) + 1e⁻
6. 전자 전달을 동일하게합니다 :
- 산화 반 반응에 5를 곱하십시오.
5 Fe²⁺ (aq) → 5 Fe³⁺ (aq) + 5e⁻
7. 반 반응을 결합 :
5e⁺ + 8 h 8 (aq) + mno₄⁻ (aq) + 5 Fe² (aq) → mn²⁺ (aq) + 4 H₂O (l) + 5 fe³⁺ (aq) + 5e⁻
8. 단순화 :
8 h + (aq) + mno₄⁻ (aq) + 5 fe²⁺ (aq) → mn²⁺ (aq) + 4 H₂O (L) + 5 Fe³⁺ (aq)
이것은 산성 용액에서 균형 된 산화 환원 반응입니다.
