핵심 개념
이 튜토리얼에서는 연소 반응이 정확히 무엇인지, 왜 중요한지 알게됩니다. 당신은 또한 연소 반응의 수많은 예를 직접 만나고 스스로 복제 할 수 있습니다.
다른 기사에서 다루는 주제
- 화학 반응이란 무엇입니까?
- 깁스 자유 에너지
- 화학량 론적 문제
- 물리적 및 화학적 특성
- 반응, 형성 및 연소의 엔탈피
연소 반응이란 무엇입니까?
"연소"로 종종 단순화되는 연소 반응은 물질과 기체 산소 사이의 화학 반응입니다. 이러한 연소 반응은 발열 성이며 열 및/또는 빛의 형태로 에너지를 방출하며 빠르게 발생합니다. 종종 연소 반응은 이산화탄소와 물을 생산하지만 기술적 인 요구 사항은 아닙니다. 초기에 연소 반응이 발생하기 위해서는 반응물이 최소 활성화 에너지를 충족해야합니다. 이는 화재가 종종 반응을 시작하는 데 사용되는 이유입니다. 연소 반응은 반응물 중 하나가 고갈 될 때까지 계속됩니다.
연소 반응의 예
벽난로에서 나무가 타는 것을 상상해보십시오. 목재는 연소 반응에서 공기 중의 산소와 지속적으로 반응하는 연료입니다. 생산 된 화재는 긴 발열 반응으로 에너지가 방출되는 반면, 보이는 연기는 이산화탄소입니다. 마지막으로, 프로세스는 두 가지 방법 중 하나로 끝날 수 있습니다. 나무가 완전히 불타고 불이 멈추거나 벽난로를 완전히 밀봉하면 산소가 부족하여 화재가 멈출 것입니다.
균형 연소 반응
연소는 탄화수소와 산소 사이에서 가장 흔하며 이산화탄소와 물을 생산합니다. 연소 반응의 균형은 실제로 매우 간단합니다!
- Co 2 의 C 원자의 균형 왼쪽에 탄화수소가있는
- h 2 의 h antom의 균형 o 왼쪽에 탄화수소가있는
- Co 2 에서 O 원자를 사용하십시오 및 H 2 o o 2 의 균형을 맞추려면 왼쪽
화학 반응에는 정수가 필요하지 않습니다. 산소가 분수에 앞서 있다면 걱정하지 마십시오!
메탄 연소 :ch 4 + 2o 2 → Co 2 + 2H 2 o
에탄 연소 :c 2 H 6 + 3.5o 2 → 2co 2 + 3H 2 o
프로판 연소 :c 3 H 8 + 5o 2 → 3co 2 + 4H 2 o
부탄 연소 :c 4 H 10 + 6.5o 2 → 4co 2 + 5H 2 o
추가 읽기
다른 유형의 화학 반응에 대해 더 깊이 다이빙하십시오!
- 합성 반응
- 분해 반응
- 단일 교체
- 이중 교체
