1. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 인 (P)은 인산염 이온의 중심 원자입니다.
2. 원자가 전자의 총 수를 계산하십시오 :
* 인은 5 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
* 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있으며 4 개의 산소 원자가 있습니다.
* 이온에는 -3 전하가있어 3 개의 여분의 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 :5 + (6 x 4) + 3 =32
3. 기본 구조를 그립니다 :
* 4 개의 산소 원자를 단일 결합으로 중앙 인 원자에 연결하십시오.
4. 나머지 전자를 분배하십시오 :
* 단일 결합 (4 x 2)에 8 개의 전자를 사용했습니다.
* 당신은 24 개의 전자가 남았습니다.
* 각 산소 원자에 6 개의 전자 (3 개의 고독 쌍)를 배치하여 옥셋을 충족시킵니다.
5. 인에 전체 옥셋이 있는지 확인하십시오 :
* 인은 주변에 전자가 8 개 밖에 없습니다 (단일 결합에서).
* 옥트를 충족하려면 이중 채권을 만들어야합니다.
6. 공명 구조를 그립니다 :
* 인과 하나의 산소 원자 사이에 이중 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 4 개의 동등한 산소 원자가 있으므로 각각 다른 산소에 대한 이중 결합으로 4 개의 공명 구조를 만들 수 있습니다.
7. 최고의 공명 구조 :
* 4 개의 공명 구조는 모두 동일하며 전체 구조에 동일하게 기여합니다.
결론 :
인산염 이온의 최고의 공명 구조는 하나의 이중 결합 를 가지고 있습니다. . 인산염 이온의 실제 구조는 4 개의 P-O 결합 모두에 대해 이중 결합이 제거 된 4 개의 공명 구조의 하이브리드라는 것을 이해하는 것이 중요합니다.
