1. HCl은 강산입니다 : 이것은 그것이 물에서 완전히 이온화를 의미하며, 즉 모든 HCl 분자는 H+ 및 클리온으로 분리됩니다.
2. pH는 로그 척도입니다 : pH는 수소 이온 농도 ([H+])의 음성 로그로 계산된다.
3. 가정 : 0.10m HCl 용액이 pH 1을 갖는다는 가정은 다음과 같은 것으로 나타납니다.
* [h+] ≈ 0.10 m : HCl이 완전히 이온화되기 때문에, 본 발명자들은 H+ 이온의 농도가 HCl의 초기 농도 (0.10m)와 거의 같다고 가정한다.
* -log (0.10) =1 : 이 계산은 pH 값 1으로 이어집니다.
그러나 이것은 단순화입니다 :
* 활동 대 농도 : pH 계산은 H+ 이온의 활성이 그들의 농도와 같다고 가정한다. 실제로, 이것은 항상 더 높은 농도에서 사실이 아닙니다. 활성은 용액에서 이온들 사이의 상호 작용을 고려하여 실제 수소 이온 활성을 약간 낮출 수있다.
* 물의 자동 이온화 : 순수한 물에서도 물의 자동 이온화로 인해 소량의 H+ 이온이 존재한다 (H2O <=> H++ OH-). 이것은 용액에 적은 양의 추가 H+를 기여하여 실제 pH가 1보다 약간 낮습니다.
요약 :
* 0.10 m HCl은 매우 산성입니다 : pH는 1에 매우 가깝지만 위에서 언급 한 요인으로 인해 정확히 1은 아닙니다.
* 더 정확한 측정 : 정확한 pH 값을 얻으려면보다 정확한 측정을 위해서는 pH 미터를 사용해야합니다.
따라서, pH 1의 가정은 유용한 출발점이지만, 관련된 근사치를 이해하고 실제 pH가 약간 낮을 수 있습니다.
