* 산과 알칼리 (기지) : 산은 수소 이온 (H+)을 용액으로 방출하는 반면 알칼리 (염기)는 수산화물 이온 (OH-)을 방출합니다.
* pH 스케일 : pH 스케일은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. pH가 낮을수록 더 산성 용액을 나타내는 반면, pH는 더 높은 알칼리성 용액을 나타낸다.
* 중화 : 산과 알칼리가 혼합되면 중화라는 과정에서 반응합니다. 이 반응은 본질적으로 H+ 및 OHION을 취소하여 물 (H2O)과 소금을 형성합니다.
* 평형 변화 : 산으로부터의 H+ 이온이 알칼리로부터의 OH 이온에 의해 소비됨에 따라, 용액에서 H+ 이온의 전체 농도가 감소한다. 평형의 이러한 이동은 pH 값을 낮추어 용액이 알칼리성 (더 산성)을 줄입니다.
예 :
수산화 나트륨 (NAOH, 강한 알칼리) 용액에 염산 (HCl, 강산)을 첨가하면 다음과 같은 반응이 발생합니다.
HCL + NAOH → NACL + H2O
HCl로부터의 H+는 NaOH로부터 OH-와 반응하여 염인 물과 염화나트륨 (NaCl)을 형성한다. 이 반응은 알칼리를 중화시켜 용액의 pH를 감소시킨다.
