주요 차이
* 강도 : 수산화 나트륨 (NAOH)은 강한 염기이며, 이는 용액에서 완전히 이온화되어 모든 수산화 이온 (OH-)을 방출한다는 것을 의미합니다. 암모니아 (NH3)는 약한 염기입니다. 그것은 단지 부분적으로 이온화되어 훨씬 적은 양의 양의 오리온을 방출합니다.
* 평형 : 암모니아의 이온화는 평형 반응입니다.
NH3 (AQ) + H2O (L) ⇌ NH4 + (AQ) + OH- (AQ)
평형은 왼쪽에 멀리 떨어져 있으며, 이는 대부분의 암모니아 분자가 이온화되지 않은 채 남아 있음을 의미합니다.
농도 비교
* 유사한 농도 : 암모니아와 수산화 나트륨이 같은 몰 농도를 가지고 있더라도 암모니아 용액은 약한 염기성으로 인해 상당히 낮은 * 농도의 오하이온을 가질 것입니다.
시사점
* pH : 수산화 나트륨 용액의 pH는 유사한 농도의 암모니아 용액보다 훨씬 높을 것이다 (더 기본).
* 반응 : 암모니아 용액에서 약한 수산화물 이온 농도는 산과 반응하거나 높은 오하 농도를 필요로하는 반응에 덜 효과적이라는 것을 의미합니다.
예 :
NaOH의 0.1m 용액은 PH가 훨씬 높고 0.1m의 암모니아 용액보다 더 반응성이 높습니다.
요약 :
암모니아 및 수산화 나트륨 용액은 궤도를 함유하지만, 기본 강도의 차이로 인해 농도와 강도가 크게 다릅니다. 수산화 나트륨은 강한 염기이며, 이는 약한 염기 인 암모니아에 비해 훨씬 높은 농도의 옴을 방출합니다.
