ΔG =ΔH- TΔS
어디:
* ΔG 깁스 자유 에너지의 변화 (줄리 또는 킬로 줄에서)
* ΔH 엔탈피의 변화입니다 (줄무늬 또는 킬로 줄에서)
* t 온도 (켈빈)
* ΔS 엔트로피의 변화입니다 (켈빈 당 줄 또는 킬로 줄은 켈빈 당)입니다.
설명 :
* 깁스 자유 에너지 (ΔG) 공정의 자발성을 예측하는 데 사용할 수있는 열역학적 전위입니다. 음성 ΔG는 자발적 반응을 나타내고, 양성 ΔG는 비전자 반응을 나타냅니다.
* 엔탈피 (ΔH) 반응 동안 시스템의 열 함량의 변화를 나타냅니다. 음성 ΔH는 발열 반응 (열이 방출됨)을 나타내고, 양성 ΔH는 흡열 반응 (열이 흡수됨)을 나타냅니다.
* 엔트로피 (ΔS) 반응 동안 시스템의 장애 또는 무작위성의 변화를 나타냅니다. 엔트로피 (양성 ΔS)의 증가는 장애의 증가를 나타내고, 엔트로피 (음성 ΔS)의 감소는 장애의 감소를 나타냅니다.
키 포인트 :
* 방정식은 일정한 온도와 압력에서 유효합니다.
* ΔG, ΔH 및 ΔS의 단위는 일관성이 있어야합니다.
* 자유 에너지 변화는 반응의 평형 상수 (k)를 예측하는 데 사용될 수 있습니다.
예 :
다음과 같은 반응이 있다고 가정 해 봅시다.
* ΔH =-100 kJ/mol
* ΔS =100 j/mol · k
* t =298 k
그런 다음 깁스 자유 에너지의 변화는 다음과 같습니다.
ΔG =-100 kJ/mol- (298 K) (0.1 kJ/mol · k) =-129.8 kJ/mol
ΔG는 음성이므로 반응은 298 K에서 자발적입니다.
