이해력을 이해합니다
* pH 용액에서 수소 이온 농도 ([H+])의 척도이다.
* 산 [H+]가 높아 pH가 낮습니다 (일반적으로 7 미만).
* 베이스 [h+]가 낮아 pH가 높습니다 (일반적으로 7 이상).
희석 효과
용액을 희석하면 용액에 더 많은 용매 (보통 물)를 추가합니다. 여기에는 다음과 같은 효과가 있습니다.
* 산성 용액에서 [H+]의 농도를 낮추기 : 더 많은 물을 첨가함으로써 기존 수소 이온을 더 큰 부피에 뿌려 농도를 효과적으로 낮 춥니 다. 이것은 용액을 중성에 더 가깝게 이동시켜 pH가 더 높아집니다 (pH 7).
* 기본 솔루션에서 [H+]의 농도를 증가시킨다 : 염기는 낮은 [H+]를 가지지 만, 또한 높은 농도의 수산화 이온 (OH-)을 갖는다. 기본 솔루션을 희석하면 OH- 및 H+ 이온의 농도가 감소합니다. 그러나, OH-의 감소는 더 중요하여 H+ 이온의 농도가 상대적으로 증가한다. 이것은 pH가 낮아서 용액을 중립에 더 가깝게 움직입니다.
요약 :
* 산성 용액을 희석하면 산성이 적습니다 (높은 pH).
* 기본 솔루션을 희석하면 덜 기본적인 (낮은 pH)
중요한 참고 :
희석은 항상 pH를 중립에 더 가깝게 이동하지만, 변화의 크기는 다음에 따라 다르다는 것을 이해하는 것이 중요합니다.
* 초기 pH : 산 또는 염기가 강할수록 희석시 pH가 더 중요합니다.
* 희석 계수 : 물의 양이 클수록 pH에 대한 영향이 더 커집니다.
