* 분자간 힘 : 공유 화합물은 상대적으로 약한 분자간 힘 (런던 분산 힘, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 수소 결합)에 의해 함께 유지됩니다. 반면에 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력에 의해 함께 유지된다.
* 위상 변화에 필요한 에너지 : 공유 화합물에서 약한 분자간 힘을 깨뜨리는 것은 이온 성 화합물에서 강한 정전기 인력을 극복하는 것보다 적은 에너지가 필요합니다. 이는 공유 화합물이 액체에서 가스 로의 전환에 더 적은 에너지가 필요하여 끓는점이 낮다는 것을 의미합니다.
예외 :
이 일반 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다.
* 네트워크 공유 화합물 : 이들 공유 화합물은 거대한 3 차원 구조 (예를 들어, 다이아몬드, 이산화 실리콘)의 형성으로 인해 매우 높은 끓는점을 갖는다.
* 매우 큰 이온 성 화합물 : 크고 복잡한 이온을 갖는 일부 이온 성 화합물은 이온들 사이의 정전기력이 약해져 상대적으로 낮은 비등점을 가질 수있다.
예 :
* 물 (h>o) : 수소 결합으로 인한 비교적 낮은 끓는점 (100 ℃)을 갖는 공유 화합물.
* 염화나트륨 (NaCl) : 강한 정전기 상호 작용으로 인해 높은 비등점 (1413 ° C)을 갖는 이온 성 화합물.
요약 : 예외가 있지만, 공유 화합물은 분자를 함께 유지하는 힘이 약하기 때문에 일반적으로 이온 성 화합물보다 끓는점이 낮습니다.
